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    请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
     
    (1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是       (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是       。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                               。
    (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
    又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为                     。
    (3)如表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键
    		P—P
    		P—O
    		O===O
    		P===O
    键能/kJ·mol－1
    		a
    		b
    		c
    		x
     
    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝        kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
    (1)减小 不变 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1
    (2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1
    (3)(d＋6a＋5c－12b)
    (1)观察图像，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1。
    (2)观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：②×3－①×2＋③×2，即可求出甲醇蒸汽燃烧的热化学方程式。
    (3)白磷燃烧的化学方程式为P4＋5O2 P4O10，结合图Ⅱ中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a＋5c－(4x＋12b)＝－d，据此可得 x=(d＋6a＋5c－12b)。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应与能量的说法正确的是（   ）
    A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化
    B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量
    C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应
    D．由H2→2H的过程需要吸收能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化属于吸热反应的是
    ①碳与二氧化碳化合
    ②生石灰与水反应生成熟石灰
    ③Zn与稀硫酸反应
    ④氯酸钾分解制氧气
    ⑤Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应
    ⑥甲烷与氧气的燃烧
    A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，甲醇存在化学平衡：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH="-25" kJ/mol，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    C/(mo/L)
    		0.8
    		1.24
    		1.24
    下列说法正确的是
    A．平衡时CH3OH的 物质的量浓度为0.8mol/L
    B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．从此时刻到平衡时，反应放出热量9 kJ
    D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
    A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
    C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
    D．已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是(  )
    A．2A＋B=2C ΔH<0
    B．2C=2A＋B ΔH<0
    C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0
    D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为(  )
    A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol
    C．917 kJ/molD．1 220 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)
    A．ΔH>0
    B．X能量一定高于M
    C．该反应为放热反应
    D．该反应一定不必加热就可以发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    吸热反应一定是(  )。
    A．释放能量
    B．反应物总能量高于生成物总能量
    C．贮存能量
    D．反应物总能量低于生成物总能量

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