Question

下列有关NaHCO₃和Na₂CO₃的性质比较中，不正确的是（　　）

• A、热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B、常温时在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸反应产生CO₂的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D、等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸反应，放出的CO₂的速率：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析：NaHCO₃与Na₂CO₃相比，NaHCO₃的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，NaHCO₃和Na₂CO₃都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，结合反应的化学方程式解答该题．

解答：解：A．NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所以热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正确；
B．常温下相同的溶剂时，Na₂CO₃较NaHCO₃易溶，在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳可生成碳酸氢钠沉淀，故B正确；
C．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与过量盐酸反应，放出CO₂质量相等，故C错误；
D．Na₂CO₃与盐酸反应时分别发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃（盐酸不足），Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（盐酸过量），而NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故有NaHCO₃与稀盐酸反应比Na₂CO₃与稀盐酸反应放出CO₂快，故D正确．
故选C．

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注意根据反应的方程式进行判断和计算，注重基础知识的积累．