某研究性学习小组.为了探究过氧化钠的强氧化性.设计了如图的实验装置. 实验步骤及现象如下: ①检查装置气密性后.装人药品并连接仪器: ②缓慢通人一定量的N2后.将装置D连接好(导管末端未伸人集气瓶中).再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸.反应剧烈.产生黄绿色气体. ③一段时间后.将导管末端伸人集气瓶中收集气体.装置D中收集到能使带火星� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装人药品并连接仪器：

②缓慢通人一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸人集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的N2，至装置中气体无色。

(1) 装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有_______（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因____________________________________________

(2) 装置C的作用是______________________________________________

(3) 甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①____________________________________；②______________________________

(4) 实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，得到Cl2，请写出该的化学方程式：

_____________________________________________________；

该反应一般不用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是________________________________

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