某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应.平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法中正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．若温度为T1.T3时的平衡常数分别为K1.K3.则K1＜K3C．T1时.当反应处于D点.则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．如果缩小容器体积.则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某密闭容器中存在2NO+O₂

2NO₂反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．若温度为T₁、T₃时的平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁＜K₃

C．T₁时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率

D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方

试题分析：A、根据图像可知，随着温度的升高，NO的转化率逐渐降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，A不正确；B、升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数降低，因此若温度为T₁、T₃时的平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁＞K₃，B不正确；C、T₁时，当反应处于D点时，要想达到平衡状态，则在温度不变的情况下，NO的转化率增大，这说明反应向正反应方向进行，则该反应的逆反应速率小于正反应速率，C不正确；D、如果缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，NO的转化率增大，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，D正确，答案选D。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)

aZ(g) △H=QkJ·mol^-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是

A．图甲，P₁＞P₂，a ＜ 3

B．图甲，T₁＜T₂，Q＞0

C．图乙，t₁时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D．图乙，如果a=3, t₂时表示向体系中加入了催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)

2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是（）
A．若反应开始时容器体积为2 L，则υ_C=0．4mol/L·min
B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_C<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：
（1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO₃，而不是KI。其原因是。
（2）常温下，NH₄I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：
① NH₄I(s)

NH₃(g) + HI(g)
② 2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)
达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色（填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为；达到平衡时c(H₂)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则 c (HI) = 。
（3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为极，电极反应式为。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为色。

（4）已知Ksp(PbI₂)＝7.1×10^-9mol³/L³。在盛有澄清的PbI₂饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
（1）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

① 实验1条件下平衡常数K=     （保留小数点后二位数字）。
② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值    （填具体值或取值范围）。
③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，则此时v(正)     v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为   。
（3）已知BaSO₄(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H₁=+571.2kJ/mol，
BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂="+226.2" kJ/mol。
则反应C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃=      kJ/mol。

（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO₄+Li LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：和。若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为。(Li的相对原子质量约为7.0)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（1）N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－94.4kJ·mol^－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH₃)=         ，放出的热量为        ；
②25min时采取的措施是                                     ；
③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为                （用具体数据表示）。
（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃(g)+6NO(g)

5N₂(g)+6H₂O(g) △H<0，副反应②：2NH₃(g)+8NO(g)

5N₂O(g)+3H₂O(g) △H＞0。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是，导致这种规律的原因是（任答合理的一条原因）。

（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将4 mol A气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）；③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中的浓度变化如图1所示，若保持其它条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，B的浓度变化与时间的关系示意图如图2所示。

请回答下列问题：
（1）该反应的化学反应方程式是：
（2）比较大小：
A和B的转化率A          B，原因是
温度的高低T₁          T₂，判断依据是
（3）若其它条件不变，反应进行到（t₁+10）min时，A的浓度为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)+2D(g) △H＜0。右图中曲线a、b分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线）变为曲线a(虚线），可采用的措
施是（）
①增大A的浓度 ②升高温度
③增大D的浓度④加入催化剂
⑤恒温下，缩小反应容器的体积
⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A．①②③

B．④⑤

C．③④⑤

D．④⑤⑥

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