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    【题目】某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：

    该有机物分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）

    A.该有机物属于芳香化合物

    B.键线式中的Et代表的基团为—CH3

    C.该有机物不同化学环境的氢原子有8种

    D.该有机物的分子式为C9H10O4

    【答案】C

    【解析】

    A. 含有苯环的有机物为芳香化合物；

    B. 根据球棍模型判断Et代表的基团；

    C. 根据核磁共振氢谱图可确定不同化学环境的氢原子；

    D. 根据键线式判断分子式。

    A. 该有机物结构中不存在苯环，不属于芳香化合物，A项错误；

    B. 由球棍模型可知Et代表的基团为-CH2CH3，B项错误；

    C. 根据核磁共振氢谱图可确定该有机物存在8中不同环境的氢原子，C项正确；

    D. 该有机物的分子式为C9H12O4，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、SO2是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。

    Ⅰ.甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：CO+2H2CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    (1)下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

    ①v逆(CO)=2v正(H2)

    ②c(CO)=c(CH3OH)

    ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④单位时间内生成2n mol H2的同时生成n mol CH3OH

    (2)该反应在A点的平衡常数K_________(用a和V表示)。

    (3)写出既能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施：________。

    Ⅱ.某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

    (4)原电池原理：该小组设计的原理示意图(如图1所示)，写出该电池正极的电极反应式_______。

    (5)电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸(原理如图2所示)。写出开始电解时阳极的电极反应式_______。

    Ⅲ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，有着广泛的用途。用SO2可制Na2S2O3。某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)。

    预测

    实验操作

    实验现象

    探究1

    Na2S2O3溶液呈碱性

    把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上

    pH=8

    探究2

    Na2S2O3具有还原性

    向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液

    黄绿色颜色变浅，甚至褪去

    (6)分析SO2能制备Na2S2O3的理论依据是_________。

    (7)用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_________。

    (8)探究2反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关含氯物质的说法不正确的是

    A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

    B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)

    C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO

    D.室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体育比赛中坚决反对运动员服用兴奋剂，倡导公平竞赛。某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法中正确的是（ ）

    A.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质属于苯酚的同系物

    B.滴入KMnO4(H+)溶液，溶液的紫色褪去，能证明该物质分子中存在碳碳双键

    C.该物质在一定条件下可以发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去等反应

    D.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

    (1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

    化学反应

    正反应活化能

    逆反应活化能

    t℃时平衡常数

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0

    a kJ/mol

    b kJ/mol

    K1

    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0

    c kJ/mol

    d kJ/mol

    K2

    请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________ (用K1和K2表示)。

    (2)工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。

    ①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b点的v(H2)正_____a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

    (3)①科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式：________________________________________________。

    ②理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24 L O2时，可产生的电量为________ (法拉第常数为96500C/ mol)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H8O3的有机物，含苯环且苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-OH与苯环直接相连，另一个取代基含结构基团，同时符合上述要求的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

    A.6B.9C.12D.15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是（ ）

    A.上述三种有机物均属于芳香烃

    B.邻苯二甲酸酐苯环上一氯代物共有4种

    C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2

    D.常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为

    B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA

    C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-

    D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下：

    反应I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol

    反应Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)

    总反应： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol

    下列有关说法中正确的是(　　)

    A.反应I是放热反应

    B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量

    C.c>0

    D.优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少H3，节约了能源。

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