练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （2011?江苏）高氯酸按（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
    NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）
     90℃ 
    .
     
    NH4ClO4 （aq）+NaCl（aq）
    （1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是
    氨气与浓盐酸反应放出热量
    氨气与浓盐酸反应放出热量
    ．
    （2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
    干燥．

    （3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
    步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
    步骤2：准确称取样品a　 g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
    步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol?L-?H2SO4　溶解于锥形瓶中．
    步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
    步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液．
    步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol?L-?NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v1mL
    步骤8：将实验步骤1-7重复2次
    ①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    ②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是
    1，5，6
    1，5，6
    （填写步骤号）．
    ③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是
    用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度
    用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度
    ．
    分析：（1）反应温度较低，氨气与浓盐酸反应放出热量；
    （2）由图可知，NH4ClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH4ClO4，故采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤，减少损失；
    （3）①用酸式滴定管准确量取40.00 ml H2SO4 溶液；
    ②为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收，应气密性好，尽可能反应完全，并冲洗冷凝管附着的氨水；
    ③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需要用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度．
    解答：解：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，故NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，
    故答案为：氨气与浓盐酸反应放出热量；
    （2）由图可知，NH4ClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH4ClO4，故从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤，减少损失，
    故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤；
    （3）①用酸式滴定管准确量取40.00 ml H2SO4 溶液，
    故答案为：酸式滴定管；
    ②为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收，应气密性好，尽可能反应完全，并冲洗冷凝管附着的氨水，为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤为：1，5，6，
    故答案为：1，5，6；
    ③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需要用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度，
    故答案为：用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度．
    点评：本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江苏模拟）生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江苏一模）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
    ＜
    ＜
    Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    ①工业生产中最佳温度为
    26
    26
    ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
    1.2
    1.2
    ．
    ②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：
    3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
    3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
    ．
    ③若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
    2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O
    2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O
    ．
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用
    B
    B
    溶液（填序号）．
    A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
    回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp杂化
    sp杂化
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
    3mol或3×6.02×1023个
    3mol或3×6.02×1023个
    ．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
    NH3分子存在氢键
    NH3分子存在氢键
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
    N2O
    N2O
    ．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
    CuCl
    CuCl
    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
    CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
    CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江苏）草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）
    实验过程如下：
    ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
    ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液
    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H 2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H 2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    （1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
    碘水
    碘水
    ．
    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是
    由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化
    由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化
    ．
    （3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是
    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
    （用化学方程式表示）
    （4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是
    优点：提高HNO3利用率
    缺点：NOx吸收不完全
    优点：提高HNO3利用率
    缺点：NOx吸收不完全
    ．
    （5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
    布氏漏斗、吸滤瓶
    布氏漏斗、吸滤瓶
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案