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    【题目】在某温度时，将nmol/L醋酸溶液滴入10 mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A. n>1.0 B. a点Kw=1.0×10-14

    C. 水的电离程度：c>b D. b点：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    【答案】A

    【解析】A．C点为等体积混合，此时溶液显中性，因醋酸钠溶液显碱性，则醋酸略过量，即n>1.0 ，故A正确；B．水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10-14mol2L-2，故B错误；C．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离，则b点水的电离程度最大，故C错误；D．b点时溶液的pH＞7，则c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)>c(CH3COO-)，溶液中正确的离子浓度大小为c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；答案为A。

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    【题目】下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是

    A．C2H4、C2H2、CO2 B．CH4、CHCl3、CO2

    C．Cl2、H2、N2 D．NH3、H2O、CO2

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    C.稳定性：HF＞CH4
    D.酸性：HF＜HCl

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    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    －54.1

    69.1

    ①易水解产生大量白雾

    ②易分解：SO2Cl2=SO2↑＋Cl2↑

    回答下列问题：

    I．实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：

    （1）上述仪器的连接顺序是：e接__，　　接　　，　　接　　，　　接　　（按气流方向，用小写字母表示）。

    II．催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：

    （2）仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。

    （3）装置D除干燥气体外，另一作用是_______________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________。

    （4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？______________________________

    （5）C处U形管中碱石灰的作用是__________________________________________。

    III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3H = H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。

    （6）①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：________。

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    【题目】2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。下列关于31H的说法正确的是（ ）

    A. 质量数是1B. 质子数是2C. 中子数是2D. 电子数是3

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    【题目】苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

    已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

    ②（X表示卤素原子）

    ③R-X+NaCNRCN+NaX

    回答下列问题：

    （1）写出D的结构简式：_______________。

    （2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。

    （3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。

    （4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）

    ①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。

    其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。

    （5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线__________，并注明反应条件。

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    【题目】下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是（ ）
    A.蒸馏分馏
    B.重结晶法
    C.纸层析法
    D.萃取分液

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    A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．1︰1︰3 D．3︰2︰3

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    A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

    C. 随着NaOH的加入， 不断增大

    D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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