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    选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应。

    解析：根据形成原电池的三个条件可知，必须选择两个电极的材料和电解质溶液。在反应2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2中，Cu是被氧化的，应该是原电池负极，Cu作负极材料最适宜，而正极只须选活泼性比Cu弱的金属或非金属电极即可，可选择石墨电极。Fe3+在正极上被还原，所以选择FeCl3溶液作电解液，如图所示.

    答案：原电池设计如解析图所示。

    负极：Cu-2e-====Cu2+

    正极：2Fe3++2e-====2Fe2+

    总反应：Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ①画出装置图：
    ②电极材料和电解质溶液各是什么？
    ③写出电极反应式：正极：
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ；负极：
    Zn-2e-=Zn2+，
    Zn-2e-=Zn2+，
    ．
    （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气
    1.12
    1.12
    L（标准状况下）．导线中通过
    0.1
    0.1
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    （1）画出装置图：


    （2）电极材料和电解质溶液各是什么？
    负极：锌片，正极：铜片（或碳棒），电溶解质：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）
    负极：锌片，正极：铜片（或碳棒），电溶解质：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）

    （3）写出电极反应式：
    正极：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；负极：
    Cu2+2e-=Cu
    Cu2+2e-=Cu
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    根据此反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
    （1）负极材料是
    铜片
    铜片
    ，（2）正极材料是
    石墨
    石墨
    ，（3）电解质溶液是
    FeCl3溶液
    FeCl3溶液
    ；
    （4）写出正极的电极反应式
    Fe3++e-═Fe2+
    Fe3++e-═Fe2+
    ，（5）负极发生
    氧化
    氧化
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    （1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）
    （2）写出电极反应式：正极：
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ；负极：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ．
    （3）描述电极上的实验现象：正极：
    有红色金属析出
    有红色金属析出
    ；负极
    Zn棒逐渐溶解
    Zn棒逐渐溶解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O   （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ①根据两反应本质，判断能否设计成原电池
     
    ．
    ②如果不能，说明其原因
     
    ．
    （2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ①写出电极反应式；
     

    ②画出装置图并标明名称．
     
    ．

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