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    16．在2H2S+O2=2S+2H2O反应中，请指出被氧化的元素是S，被还原的元素是O．

    分析 反应：2H2S+O2=2S+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，O2中O元素的化合价降低，被还原．

    解答 解：2H2S+O2=2S+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，O2中O元素的化合价降低，被还原，
    所以被氧化的元素是S，被还原的元素是，
    故答案为：S；O．

    点评 本题考查氧化还原反应的判断，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：

    ①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO2+8NH3═7N2+12H2O．
    ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
    （2）合成氨用的 H2 可以甲烷为原料制得．已知
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）△H=-282kJ•mo-1　　①
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mo-1　　②
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ•mo-1　　③．
    则 CH4 （g）与 H2O（g）反应生成CO（g）和 H2 （g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=-322.5kJ•mo-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化合物A，分子式为C9H16，它经高锰酸钾溶液氧化后得到、及．根据上述事实推测A可能的构造式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（　　）
    A．分液B．萃取C．蒸馏D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．质量为16g的CH4其物质的量为1mol，分子个数为6.02×1023，原子个数为5NA，氢原子个数为4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．电化学在生产生活中广泛应用
    （1）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通入O2的一极，其电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）M是地壳中含量最高的金属元素，用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”下列叙述不正确的是（　　）
    A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
    B．世博会期间，利用可降解的“主米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
    C．世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物
    D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO 转化为无毒气体CO2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
    B．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
    C．与相同浓度的酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3
    D．Na着火时可用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂．反应原理为：
    +2CH3CH2CH2CH2OH→+H2O
    实验步骤如下：
    步骤1：在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器b（反应装置如图）．
    步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾．
    步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃
    步骤4：冷却，将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤．
    步骤5：减压蒸馏，收集200～210℃2666Pa馏分，即得DBP产品
    （1）浓硫酸的作用催化剂、脱水剂，搅拌器的作用使反应物充分混合．
    （2）反应过程中正丁醇过量的目的是增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率．
    （3）图中仪器a的名称是分水器，试分析它的作用：及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动．步骤3中确定有大量酯生成的依据分水其中有大量水生成．
    （4）碳酸钠溶液洗涤的目的是用碳酸钠除去酯中的醇和酸．用减压蒸馏的目的是可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度．
    （5）写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．

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