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    【题目】能说明苯有稳定结构的实验事实是

    A.苯能燃烧，火焰明亮而又浓烟B.苯能起加成反应

    C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色D.苯不能与水互溶

    【答案】C

    【解析】

    结构决定性质，性质体现结构，苯不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，说明它性质不活泼，则可体现其稳定结构；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    用pH试纸检测：0.1 mol·L1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L1 NaHSO3溶液

    Na2SO3溶液的pH约为10；NaHSO3溶液的pH约为5

    结合H+的能力比强

    B

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

    溶液红色变浅

    Na2CO3溶液中存在水解平衡

    C

    注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半

    气体颜色比起始时浅

    加压后，NO2转变为无色的N2O4

    D

    饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸

    沉淀部分溶解且有气体产生

    Ksp(BaSO4) >

    Ksp(BaCO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中浓度关系正确的是(　　)

    A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

    B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

    A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

    B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

    C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

    D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________。

    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，混合时醋酸体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）氢氧化钠溶液体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图

    （1）该反应的离子方程式为
    （2）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）
    （3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气
    （4）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是
    ①调整量筒内外液面调试使之相同
    ②使试管和量筒内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内气体的体积．
    （5）若④中收集到水VmL，则锌的相对原子质量的数学表达式为
    （6）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若装置气密性不太好，测得值 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。

    （1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    ①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1

    N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1

    完成该方法中主要反应的热化学方程式：

    4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。

    该方法应控制反应温度在315400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是___________。

    ③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向____方向移动。当[n(NH3)/n(NO)>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。

    （2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。②a电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是

    A. H+和CO32 B. HCO3和HSO4

    C. Na+、HCO3和H+ D. HCO3和H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（ ）
    A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n
    B.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
    C.同质量的A，B两种气体的分子数之比为m：n
    D.相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m

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