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(2010?西城区二模)火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜,发生如下反应:
①2CuFeS2+4O2
 800℃ 
.
 
Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2
 1200℃ 
.
 
2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S
 1200℃ 
.
 
6Cu+SO2
下列说法正确的是(  )
分析:A.②中S元素的化合价升高,O元素的化合价降低;③中,Cu2S中Cu元素的化合价降低,S元素的化合价升高;
B.由反应可知,存在6Cu~3Cu2S~6CuFeS2~15O2,以此分析;
C.Cu元素由+1价降低为0,O元素的化合价降低,而S元素的化合价由-2价升高为+4价;
D.反应①中,Cu元素的化合价降低,O元素的化合价降低,S元素的化合价升高.
解答:解:A.②中S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,Cu2S只做还原剂;③中,Cu2S中Cu元素的化合价降低,S元素的化合价升高,Cu2S既是还原剂又是氧化剂,故A错误;
B.由反应可知,存在6Cu~3Cu2S~6CuFeS2~15O2,则1mol CuFeS2生成1molCu,理论上消耗2.5molO2,故B正确;
C.Cu元素由+1价降低为0,O元素的化合价降低,而S元素的化合价由-2价升高为+4价,则转移的电子数为1mol×[4-(-2)]=6mol,故C错误;
D.反应①中,CuFeS2中铜元素的化合价为+2,Cu元素的化合价降低,O元素的化合价降低,S元素的化合价由-2价升高为+4价,2molCuFeS2反应转移电子为24mol,故D错误;
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应及计算,明确反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键,注意电子守恒、原子守恒的应用,选项D为易错点,题目难度较大.
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