Question

钠、镁、铝与水反应的将剧烈程度依次减弱，则金属性最强的是：

 

，最高价氧化物对应的水化物分别是：

 

、

 

、

 

，它们的碱性强弱顺序：

 

．

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：同周期从左到右金属元素的金属性逐渐减弱，与水反应的将剧烈程度依次减弱，对应最高价氧化物的水化物的减小逐渐减弱，据此分析．

解答： 解：同周期从左到右金属元素的金属性逐渐减弱，与水反应的将剧烈程度依次减弱，则钠、镁、铝金属性最强的是Na；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃；同周期从左到右金属元素的对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：Na；NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃；NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．

点评：本题考查同一周期元素性质递变规律，侧重于第三周期金属元素性质递变规律的考查，题目难度不大．