Question

将乙烯不断通入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应：5CH₂=CH₂+12MnO₄^-+xH⁺═10CO₂+12Mn²⁺+y□
已知近中性的高锰酸钾溶液的还原产物是MnO₂．回答下列问题：
（1）上述离子方程式□中的物质是

 

（填分子式）；配平后x=

 

，y=

 

．
（2）关于该反应的下列说法正确的是

 

（填编号）．
A．CH₂=CH₂是还原剂，得到电子被还原，还原产物是CO₂
B．每摩MnO₄^-参与反应转移5mole^-，产生的CO₂一定是18666.7mL（标准状况）
C．随着CH₂=CH₂的不断通入，溶液的pH不断减小
D．通入过量CH₂=CH₂，后期的溶液中出现沉淀
（3）欲提纯丙烷和丙烯的混合气体得到纯净的丙烷气体，若将此混合气体通入过量酸性高锰酸钾溶液，然后再通过

 

和

 

或通过

 

（此三空均填试剂名称），若是通过后者，则盛放该试剂的仪器名称为

 

．

Answer 1

考点：烯烃,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题,有机物的化学性质及推断

分析：（1）根据元素守恒确定产物及x、y值；
（2）A、CH₂=CH₂是还原剂，失去电子被氧化，还原产物为Mn²⁺；
B、每摩MnO₄^-参与反应转移电子为1mol×（7-2）=5mol，生成

10

12

×1mol=

5

6

mol，带入V=nV_m计算体积；
C、随着CH₂=CH₂的不断通入，氢离子浓度逐渐减小，溶液的pH不断增大；
D、通入过量CH₂=CH₂，溶液趋于中性，近中性的高锰酸钾溶液的还原产物是MnO₂．
（3）丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，然后干燥丙烷，干燥可用浓硫酸或碱石灰．

解答：解：（1）前后相差28个O，与氢离子结合生成H₂O，因此y=28，根据H原子守恒或电荷守恒可知x=36，
故答案为：H₂O；36；28；
（2）A、CH₂=CH₂是还原剂，失去电子被氧化，还原产物为Mn²⁺，故A错误；
B、每摩MnO₄^-参与反应转移电子为1mol×（7-2）=5mol，生成

10

12

×1mol=

5

6

mol，带入V=nV_m计算体积，故B正确；
C、随着CH₂=CH₂的不断通入，氢离子浓度逐渐减小，溶液的pH不断增大，故C错误；
D、通入过量CH₂=CH₂，溶液趋于中性，近中性的高锰酸钾溶液的还原产物是MnO₂，MnO₂不溶于水，形成沉淀，故D正确；
故选BD；          
（3）丙烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，然后干燥丙烷，干燥可用浓硫酸或碱石灰，干燥管或U型管承装固体干燥剂，
故答案为：氢氧化钠溶液；浓硫酸；碱石灰；干燥管或U型管．

点评：本题考查了方程式配平、氧化还原反应、混合物的分离和提纯，综合性较强，侧重于质量守恒、电荷守恒、氧化还原反应原理的考查，难度中等．