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    4．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Na+、SO42-、Ba2+B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，且SO42-、Ba2+结合生成沉淀不能共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B不选；
    C．均为无色离子，OH-、HCO3-、Ca2+结合生成沉淀和水不能共存．故C选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D不选；
    故选C；

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，向10mL 0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．KHC2O4溶液呈弱碱性
    B．B点时：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．C点时：c（K+）＜c（HC2O4- ）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    D．D点时：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
    （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

    则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
    （2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
    I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
    II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
    将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．

    ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1；
    ②图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2 的转化率比P1小，说明P2＜P1；．
    ③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是cd（填序号）．
    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等    b．混合气体的密度不变
    c．混合气体的总物质的量不变                 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
    0min5min10min
    CO0.10.05
    H20.20.2
    CH3OH00.040.05
    若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是向容器中充入1molH2；10min时v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
    最高化合价+6+5+4+5+7+4
    最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
    已知：
    ①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
    ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符号填写）．
    （2）写出G的最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
    （3）比较A、D、F三种元素简单阴离子的半径大小：rS2-＞rF-＞rO2-（均用离子符号表示）．
    （4）AD2与 BD2混合即发生反应，该反应的化学方程式为：SO2+NO2=SO3+NO．
    （5）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （6）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3═2X+CO2，X的化学式应为NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．水合肼（N2H4•H2O）常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为-40℃，沸点118.5℃，极毒．实验室用如下装置制取水合肼（N2H4•H20）涉及下列反应：
    C0（NH2）2+2Na0H+NaCl0=Na2C03+N2H4•H20+NaC1
    N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．请回答下列问题
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
    A．容量瓶   B．烧杯  C．烧瓶   D．玻璃棒
    （2）将C12通入30%Na0H溶液制备NaC1O的化学方程式C12+2Na0H=NaC1O+NaC1+H2O．
    （3）实验时，如果将NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果使生成的N2H4•H2O被氧化，造成N2H4•H2O产率下降．
    （4）实验时可根据温度计1中测得的温度判断N2H4•H2O开始蒸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素．
    实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）

    实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
    实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
    实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．

    根据上述四个实验，回答下列问题：
    ①实验I的实验现象是丙中产生气泡速率最快，甲中最慢．
    ②实验Ⅱ的实验目的是探究MnO2、FeCl3和鸡肝泥三种催化剂对反应速率的影响大小．
    ③实验Ⅲ的实验目的是探究浓度对反应速率的影响；产生气泡速率最快的是丙试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
    ④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是在80℃时，鸡肝泥失去或降低了催化效率．
    （2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
    时间 （s）

    浓度 mol•L-1    		020406080100
    C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5
    C（NO2）0.000.12C20.220.220.22
    根据表格提供数据，请回答下列各小题：
    ①C1＜C2（填＜，＞或=）．
    ②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为0.003mol/（L•s）．1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
    B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
    C．非金属元素形成的化合物中也可能是离子化合物
    D．离子化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．今有Cl2、Fe、盐酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应．
    请按下列要求写出反应的离子方程式．
    （1）一种单质氧化一种阳离子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （2）一种单质还原一种阳离子Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （3）一种阴离子氧化一种阳离子3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    （4）一种阴离子氧化一种阴离子Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．四氯化碳是生产金属钛及其化合物的重要中间体，实验窒利用反应：TiO2（s）+2CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），制取TiCl4，实验装置如图所示：
    有关物质的性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它
    CCl4-2376与 TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾，加热时能被氧气氧化
    回答下列问题：
    （1）仪器m的名称为球形干燥管．
    （2）装置A中有氮气生成，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O
    （3）实验装置依次连接的顺序为A→F→B→C→E→D．装置F中盛有的物质是浓硫酸（4）装置D的作用是防止外界的水汽进入TiCl4收集装置里．
    （5）欲分离装置E中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （6）反应结束前进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温，正确的操作顺序是②③①（填序号）
    （7）利用反应：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g），也可以制取TiCl4，除了在上述实验装置中将装置A改为氯气的发生装置，撤去装置B之外，请简述对其他装置的改变：石英管内改为盛TiO2和C；增加CO的吸收装置；．

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