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    【题目】等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）
    A.④②③①
    B.③①②④
    C.①②③④
    D.①③②④

    【答案】D
    【解析】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④； 故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于晶体的是（ ）
    A.橡胶
    B.玻璃块
    C.水晶
    D.淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列相关问题：

    （1）用“>”或“<”填写下表：

    电负性

    第一电离能

    半径

    金属性

    杂化轨道数

    Al___Mg

    S___P

    Na+___O2-

    Pb___Sn

    SO2____SO32-

    （2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子，X位于周期表第_____周期____族；该半导体材料的化学式为_____。

    （3）在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是____（填元素符号），其中核电荷数最大的元素核外电子排布式是________。

    （4）雷式盐（Reinecke’s salt）结构式如下图所示：

    配离子中Cr3+的配体为____(填化学式)，Cr3+与配体间形成的共价键又称为____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破．已知：
    反应①：C（s）+ O2（g）=CO （g）△H1
    反应②：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
    反应③：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H 3=﹣90.1kJmol﹣1
    反应④：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H 4=﹣134.0kJmol﹣1
    反应⑤：3CH3OH（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H 5=﹣31.0kJmol﹣1
    下列说法正确的是（ ）
    A.△H1﹣△H2＜0
    B.反应②为放热反应
    C.3CH3OCH3（g）=2CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=﹣103.0 kJmol﹣1
    D.3CO（g）+6H2（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=﹣301.3kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（ ）
    A.最高正化合价：X＜Y＜Z
    B.原子半径：X＜Y＜Z
    C.气态氢化物的热稳定性：Z＜W
    D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）
    A.0.05 molLˉ1sˉ1
    B.0.1 molLˉ1sˉ1
    C.0.2 molLˉ1sˉ1
    D.0.8 molLˉ1sˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．

    （1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为 ．
    （2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．
    ①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是 ．
    ②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3molL﹣1盐酸、0.5molL﹣1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0molL﹣1时，也有少量的铜被浸出，其原因是 ．
    ③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
    （Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    （Ⅱ） Cu2++Cu2Cu+
    （Ⅲ） Cu++nCl﹣CuCln（n﹣1）﹣
    （Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
    其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是（填序号）．
    a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣
    （3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取．
    ①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为 ．
    ②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1molL﹣1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
    A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
    B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol
    C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
    D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6 ， 下列叙述错误的是（ ）
    A.N5+共有34个核外电子
    B.N 中氮氮原子间以共用电子对结合
    C.化合物N5AsF6中As化合价为+1
    D.化合物N5AsF6属于离子晶体

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