Question

【题目】二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒．实验室通过如下过程制备二氧化氯．
下列说法正确的是（ ）
A.电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl﹣ 2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．NH4Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl3 ， NCl3溶液氮元素化合价﹣3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为：NH4++2H++3Cl﹣ 3H2↑+NCl3 ， 故A错误； B．上述分析可知NCl3与NaClO2按一定物质的量之比混合，在溶液中恰好反应生成ClO2与NH3 ， 由氢元素守恒可知，有水参加反应，1molNCl3得到1molNH3 ， 由ClO2﹣、ClO2中Cl原子与O原子之比均为1：2，结合电子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH，溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣ ， 故B正确；
C．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 ， 故C错误；
D．明矾净水的原理是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，吸附悬浮杂质，不能吸收除去饮用水中残留的NaClO2 ， 故D错误；
故选B．