Question

4种短周期元素相对位置如右表．M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素．回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为

 

．
（2）0.1molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu₂O、H₂O和Q单质时，生成Cu₂O的物质的量是

 

．
（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是

 

．
（4）HR是含M元素的一元酸．常温下，0.1mol?L^-1 HR  溶液中，c（H⁺）=1.3×10^-3 mol?L^-1．则HR?H⁺+R^-的电离平衡常数K_a=

 

（保留一位小数）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：四种元素处于短周期，则N、Q处于第二周期、X、Y处于第三周期；M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素，则M为C元素，结合4种短周期元素相对位置可知Q为N元素、X为Mg元素、Y为Al元素，据此进行解答．

解答： 解：M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素，则M为C元素，结合4种短周期元素相对位置可知Q为N元素、X为Mg元素、Y为Al元素，
（1）X为Mg元素，镁原子的原子序数=核外电子总数=12，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）Q为N元素，N元素的10电子氢化物为NH₃，0.1molNH₃与CuO反应生成Cu₂O、H₂O和N₂时，由电子守恒可知生成Cu₂O的物质的量为

0.1mol×[0-(-3)]

2(2-1)

=0.15mol，
故答案为：0.15 mol；
（3）Y为Al元素，其氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成2Na[Al（OH）₄]，反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]；
（4）HR是含M元素的一元酸，常温下0.1mol?L^-1HR溶液中，c（H⁺）=1.3×10^-3mol?L^-1，则c（R^-）≈c（H⁺）=1.3×10^-3mol?L^-1，HR?H⁺+R^-的电离平衡常数为：K_a=

1.3×10-3×1.3×10-3

0.1

≈1.7×10^-5，
故答案为：1.7×10^-5 ．

点评：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，题目难度中等，正确判断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．