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    用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解　④              

    ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是           （从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。

    （2）第③步实验的操作是                                                     。

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

    D．定容时俯视刻度线________________。


    ④   冷却   

    （1）  16.7 mL ，     B   。

    （2）    先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。　

    （3）A．     偏小     ；       B．      无影响    ；

    C．      偏小    ；     D．     偏大    。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置的说法中正确的是（    ）

    A．图1装置可制取干燥纯净的NH3

    B．图2装置可以完成“喷泉”实验

    C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

    D．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：

    （1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族； 

    （2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H； 

    （3）C的焰色反应呈黄色；

    （4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．回答下列问题：

    （1）写出D在元素周期表中的位置：　　；

    （2）化合物H的水溶液pH　　 7，其原因是　NH（用离子方程式表示）；

    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式　　；

    （4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系．设计如图装置：

    ①溶液a和固体b分别为　　，　　；

    ②该装置有一个明显不足是　　；若装置改进后溶液c中发生反应的离子方程式为：　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是                         （    ）

    A．950mL，111.2g    B．500mL，117g     C．1000mL，117g    D．1000mL，111.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（   ）

    选项

    异常情况

    可能原因分析

    A

    蒸发结晶：蒸发皿破裂

    将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部

    B

    分液：分液漏斗中的液体难以滴下

    没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐

    C

    蒸馏：冷凝管破裂

    冷凝管没有通水或先加热后通水

    D

    萃取：液体静置不分层

    加入萃取剂的量较多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验符合要求的是                                                 (     )

    A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

    B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片

    C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL

    D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序正确的是                                 （    ）

       A．AgCl>AgI> AgBr                   B．AgCl> AgBr>AgI   

     C．AgBr >AgCl>AgI                  D．AgBr >AgI>AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(     )

        A．称量时，左盘高，右盘低           B．定容时俯视读取刻度

        C．原容量瓶洗净后未干燥             D．定容时液面超过了刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．

    （1）化合物甲中一定含有的含氧官能团的名称为   ．

    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是   ．

    （3）苯氧乙酸有多种同分异构体，同时满足条件：

    ①含有酯基；

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③含有苯环，且苯环上一硝基取代物只有两种．符合上述条件的同分异构体有  种，写出其中一种的结构简式、、（其中之一）．

    （4）已知：

    R﹣CH2﹣COOH

    R﹣ONaR﹣O﹣R′（R﹣、R′﹣代表烃基）

    菠萝酯的合成路线如下（合成路线中的“甲”已由上述第二问推得）：

    ①试剂X不可选用的是（选填字母）   ．

    a．CH3COONa溶液       b．NaOH溶液       c．NaHCO3溶液      d．Na

    ②丙的结构简式是ClCH2COOH，反应Ⅲ的反应类型是   ．

    ③反应Ⅳ的化学方程式是   ．

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