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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量
    C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
    D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

    分析 A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题．
    B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．
    C、根据同样的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量多来判断；
    D、根据能量守恒，能量越低越稳定．

    解答 解：A、CH4的燃烧热是指1molCH4完全燃烧生成稳定的氧化物CO2（g）和液态水放出的热量，不深气态水，故A错误；
    B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，衡量标准是生成1molH2O，不受强酸和强碱种类的影响，即，40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和由于醋酸电离还要吸热，故放出小于57.3kJ的热量，故B错误；
    C、同样的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量多，所以2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）比2C（s）+O2（g）=2CO（g）放出的热量多，又因为放热△H为负值，所以a＜b，故C错误；
    D、由C （石墨，s）=C （金刚石，s）△H＞0，说明石墨的能量比金刚石低，根据能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了燃烧热和中和热的概念，能量的比较以及稳定性的判断，应注意定义要点，难度不大．

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    已知：
    ①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
    A．2.0～2.5      B．3.0～3.5        C．4.0～4.5       D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
    （7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图3所示）．若该电池的总反应为$?_{放电}^{充电}$LiCoO2+C6?CoO2+LiC6，则电池放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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