Question

5．一定温度下，将1mol A和1mol B 气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应方程式中的x=1
• B． t₃时刻改变的条件是移去少量物质D
• C． t₂时刻改变的条件是使用催化剂
• D． t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

Answer 1

分析 根据图可知，在t₂时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在在t₂时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可知x=2，再根据平衡常数的定义计算平衡常数，在可逆反应中固体物质的量的少量改变不会引起平衡的移动，据此答题．

解答 解：A、根据图可知，在t₂时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在在t₂时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可知x=2B、由A中的分析可知x=2，故A错误；
B、由于D为固体，移去少量物质D，平衡不移动，不会改变其它物质的浓度，故B错误；
C、根据图可知，在t₂时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在在t₂时刻改变的条件是缩小容器的体积，催化剂不能改变平衡时的浓度，故C错误；
D、根据图可知，在t₂时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在在t₂时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可知x=2，所以化学方程式为：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），根据方程式中的计量关系可知，在t₁时刻达到平衡，生成0.5mol/LC，则A、B平衡的浓度均为0.25mol/L，所以平衡常数K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.25×0.25}$=4，而t₁～t₃间温度没变，所以平衡常数不变，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了根据图象判断影响平衡移动的因素，中等难度，解题的关键在于根据图象确定化学方程式中的x的值．