Question

（2013?南通一模）0.1mol?L^-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A．NH₄Cl溶液：c（Cl^-）＞c（N

  H

  + 4

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B．（NH₄）2Fe（SO₄）₂溶液：c（S

  O

  2- 4

  ）＞c（N

  H

  + 4

  ）＞c（Fe²⁺ ）＞c（H⁺）
• C．Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（C

  O

  2- 3

  ）+c（HC

  O

  - 3

  ）+c（OH^-）
• D．NaHCO₃溶液：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（C

  O

  2- 3

  ）

Answer 1

分析：A．根据盐的类型及电荷守恒分析判断；
B．同一离子化合物中，在水溶液里，系数大且不水解的离子浓度越大，相同类型的离子相互抑制水解；
C．根据电荷守恒分析；
D．根据电荷守恒和物料守恒分析．

解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈电中性，则c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故A错误；
B．该物质的水溶液里，硫酸根离子和铵根离子系数相同，但硫酸根离子不水解，铵根离子和亚铁离子都水解，且铵根离子和亚铁离子相互抑制水解，所以离子浓度大小顺序是c（SO₄ ^2- ）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺ ）＞c（H⁺），故B正确；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃ ^2- ）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃ ^2- ）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得
c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃ ^2- ）+c（HCO₃^-），所以c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃ ^2- ），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．