Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中元素T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）Q的最高价氧化物的电子式为

．
（2）元素的非金属性为：Q

弱于

W（填“强于”或“弱于”）．
（3）R的最高价氧化物的水化物的浓溶液能能与镁发生反应，其中R被还原到最低价，则反应的化学方程式为

4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

．
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

NaNO₂

．

Answer 1

分析：T所处的周期序数与主族序数相等，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T应该是第三周期元素，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，结合对应物质的性质和题目要求解答该题．

解答：解：T所处的周期序数与主族序数相等，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T应该是第三周期元素，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，
（1）Q是C，高价氧化物为CO₂，电子式为，故答案为：；
（2）Q为C，W为S，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性S大于C，故答案为：弱于；
（3）R是N，最高价氧化物的水化物的稀溶液能与镁发生反应，其中R被还原到最低价，反应的方程式为4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，
故答案为：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O；
（4）原子序数比R多1的元素是O，对应的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，应为过氧化氢的分解反应，方程式为2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（5）N有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，应为NO，在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，发生4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O，生成物为NaNO₂，故答案为：NaNO₂．

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力．本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．