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    下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
     实验操作实验现象结论
    A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
    C常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应
    D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br-
    A、AB、BC、CD、D
    考点：铝的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸；
    B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高；
    C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；
    D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4．
    解答： 解：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；
    B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝＞铝，故B正确；
    C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；
    D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的设计，涉及物质性质的考查，侧重点较为基础，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、所用NaOH已经潮解
    B、定容时仰视刻度线
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D、称量时所用砝码生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．
    ①写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器中压强不变   
    b．H2的体积分数不变
    c．c（H2）=3c（CH3OH）  
    d．容器中密度不变
    e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
    （2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图2：

    ①向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    ②甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．当电子转移的物质的量为
     
    时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
    （3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题．该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如图3所示：

    解决如下问题：①写出CaH2的电子式
     
    ．
    ②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：
     
    ．
    ③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）
    A、C4H10和C20H42
    B、和
    C、C4H8和C3H6
    D、一溴乙烷和1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应
    B、Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应
    C、NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂
    D、制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题．

    （1）反应过程（Ⅰ）的热化学方程式：
     
    ．
    （2）反应过程（Ⅱ）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）Q与Q1的关系：Q
     
    Q1（填“大于”“小于”或“等于”）
    （4）已知下列反应的反应热为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH-NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．请回答下列问题：
    （1）上述反应中，
     
    元素的化合价升高，则该元素的原子
     
    （填“得到”或“失去”）电子；而
     
    元素的化合价降低，则该元素的原子被
     
    （填“氧化”或“还原”）．
    （2）配平上述反应：
     
    Al+
     
    NaNO3+
     
    NaOH=
     
    NaAlO2+
     
    N2↑+
     
    H2O
    （3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
     

    （4）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生
     
    反应而引起损耗的现象．
    （2）金属腐蚀可分为
     
    和
     
    ．
    （3）金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢腐蚀和 吸氧腐蚀．两者的本质相同，但正极反应不同，析氢腐蚀的正极反应为
     
    ，吸氧腐蚀的正极反应为
     

    （4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中负极电极反应式为
     
    ．
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
     
    ．

    A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
    ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖（C6H12O6）中碳的质量分数是（　　）
    A、40%B、6.7%
    C、53%D、60%

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