Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．金属性：X＞Y

Answer 1

分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y在下一周期，Y的原子序数大于X的原子序数；Z、W在上一周期，Z的原子序数大于W的原子序数，并结合元素的位置及性质来解答．

解答：解：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y在下一周期，Y的原子序数大于X的原子序数；Z、W在上一周期，Z的原子序数大于W的原子序数，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为X＞Y＞W＞Z，故A错误；
B．由位置可知，原子序数为Y＞X＞Z＞W，故B正确；
C．X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子对应的最高正价分别为+1、+2、+7、+6，最高正价等于最外层电子数，则原子最外层电子数为Z＞W＞Y＞X，故C正确；
D．同周期从左向右金属性在减小，则金属性为X＞Y，故D正确；
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确离子具有相同的电子层结构推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大．