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    11．下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）
    A．
    测定乙醇分子结构    		B．
    合成氨并检验氨的生成
    C．
    碘的CCl4溶液中分离I2    		D．
    配制稀硫酸溶液

    分析 A．利用生气气体的体积确定乙醇中-OH，从而确定结构式；
    B．干燥的氨气不能使试纸变色；
    C．温度计应测定蒸气的温度，其位置错误；
    D．容量瓶不能溶解或稀释药品，只能配制一定物质的量浓度溶液．

    解答 解：A．钠与乙醇反应生成氢气，利用生成气体的体积确定乙醇中-OH，从而确定结构式，故A正确；
    B．在催化剂的作用下生成的氨气为干燥的气体，干燥的氨气不能使试纸变色，则不能说明氨气的生成，故B错误；
    C．温度计应测定蒸气的温度，其位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
    D．容量瓶不能溶解或稀释药品，只能配制一定物质的量浓度溶液，应该在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查实验方案的评价，涉及结构式的确定、气体的检验、物质的分离、溶液配制，注重对实验中的操作的考查，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氢氧化铝在水中可建立如下平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，运用勒夏特列原理判断，下列叙述中正确的是（　　）
    A．向以上平衡体系中加入足量浓NaOH溶液，两平衡都向右移动，Al（OH）3的质量增加
    B．向以上平衡体系中加入足量浓盐酸，Al3+的物质的量增加
    C．在同一溶液中，Al3+与OH-能大量共存
    D．在同一溶液中，AlO2-与H+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．合金是被广泛使用的金属材料．合金的熔点一般比它的成分金属熔点低（填高或者低），合金的硬度一般比它的成分金属硬度大（填大或者小）．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的（　　）
    A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    B．Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    D．CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；Y元素原子核外电子层数等于原子序数；Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍．各元素名称为
    X氧Y氢Z硫W氮
    画出Z原子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6
    kJ热量．该反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ．
    （2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    		活性炭NOEF
    初始2.0300.10000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为 K1，T2℃时的平衡常数为 K2．
    Ⅰ．K1=0.5625．（列式并计算）
    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较
    （3）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，则正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快；直接蒸干BaCl2溶液能（填“能”或“不能”）得到BaCl2•2H2O晶体．
    （2）
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
    完全沉淀时的pH13.911.13.2
    加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9．
    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O　Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
    步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL．
    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．BaCl2溶液的浓度为$\frac{b（V0-V1）}{y}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式中错误的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．将铁屑加入Cu2+溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3-+H+═HNO3
    C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
    D．碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑

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