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    Cu和H2SO4反应，得到25gCuSO4·5H2O，反应中被还原的硫酸的质量是…………（  ）

    A.15.3 g

    B.30.6 g

    C.19.6g

    D. 9. 8 g

     

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子．
    （1）写出元素D在周期表中的位置
    第三周期ⅢA族
    第三周期ⅢA族
    ．
    （2）元素A的非金属
    ＜
    ＜
    （填“＞”或“＜”）元素C．
    （3）C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子
    ＞
    ＞
    （填“＞”或“＜”）D离子．
    （4）写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式
    ．
    （5）氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式
    3CuO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Cu
    3CuO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Cu
    ，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子
    6
    6
    mol．取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按如图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因
    由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1：2
    由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
    （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为
     
    31
    15
    P
     
    31
    15
    P
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有
    SiO2、P4O10
    SiO2、P4O10
    ．
    （3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4反应①中，氧化剂为
    CuSO4和P4
    CuSO4和P4
    ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用H++OH-═H2O来表示的化学反应是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu和H2SO4反应，得到25 g CuSO4·5H2O，反应中被还原的硫酸的质量是(    )

    A.15.3 g              B.30.6 g               C.19.6 g              D.9.8 g

     

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