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    依据元素周期律，下列推断正确的是

        A．酸性：H2SiO3>H2CO3                     B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O

        C．碱性：CsOH>Ca（OH）2                 D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求完成下面每一小题.

    （1）．某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的系统名称是              

    (2)有机物A的结构简式为

    ①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有____________种结构；

    ②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构。

    ③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型。写出A的该种同分异构体的结构简式：_______________________________________（写两种）

    （3）一种由电石为原料合成的烃，其分子式为C4H4，它是合成一种橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

    请完成下列问题：

    ①它的一种链式结构，能使酸性高锰酸钾褪色，写出其结构简式是_____________。

    ②它的一种同分异构体，每个碳均达饱和，不能使酸性高锰酸钾褪色，且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同，该结构式                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置或操作能达到相应实验目的的是

                      

    A．制备少量氨气    B．海带灼烧成灰   C．分液时取出下层液体   D．检查气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是

        A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

        B．反应达平衡状态时：v(CO)(正)=v(H2O)(逆)

        C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大

        D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

        A．汽油、柴油和植物油都是烃             B．乙醇既可被氧化又可被还原

        C．乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应  D．苯环含有碳碳单键和碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol．L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是

    pH

      c（CrO42－）

    c（HCrO4－）

    c（ Cr2O72－）

    c（H2CrO4）

    4

    0.0003

    0.1040

    0.4480

    0

    6

    0.0319

    0.0999

    0.4370

    0

    7

    0.2745

    0.0860

    0.3195

    0

    9

    0.9960

    0.0031

    0.0004

    0

        A．铬酸的第一步电离是完全电离

        B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

        C．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大

        D．当电离达到平衡时，2（Cr2O72－）=（HCrO4－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．若2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)  ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为

    241.8 kJ·mol－1

    B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s)   ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

    D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——物质结构与性质】（15分）

        三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：                               。

    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是                     。

    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为            。

    （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

          ①在周期表中，最可能处于同一族的是      和         。

          ②T元素最可能是        区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为          ，其中心原子的杂化方式为         。

    ⑸与铜同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是      ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象,若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为        。

    ⑹在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中

     金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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