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    5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀SO2中一定含有SO3
    B向NAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体
    CAgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液沉淀变黑色Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgCl）
    D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中无存在平衡：I3-?I2+I-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；
    B．氢氧化铝不溶于弱酸；
    C．AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液，沉淀变黑色，说明生成Ag2S，则Ag2S较难溶；
    D．溶液变蓝色，说明含有碘，有黄色沉淀，说明含有碘离子．

    解答 解：A．二氧化硫水溶液成酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，故A错误；
    B．碳酸溶液呈酸性，氢氧化铝不溶于弱酸，气体不可能为二氧化碳，故B错误；
    C．AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液，沉淀变黑色，说明生成Ag2S，则Ag2S较难溶，应为Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl），故C错误；
    D．溶液变蓝色，说明含有碘，有黄色沉淀，说明含有碘离子，则溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质、难溶电解质的溶解平衡以及离子检验等问题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出以石墨作电极电解盐酸的电极反应式：
    阳极：2Cl--2e-═Cl2↑
    阴极：2H++2e-═H2↑
    总反应：2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
    B收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
    C用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色NaClO水解显碱性
    DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol•L-1的Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．直接氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如下图，该电池的总反应为NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．左侧电极发生还原反应
    B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
    C．正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    D．消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质能和水发生化合反应的是（　　）
    A．Al2O3B．Na2O2C．MgOD．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-═2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-═Fe2+
    B．加入AgNO3后，a为正极
    C．当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA
    D．第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石、菱铁矿石等．某课外研究小组在实验室探究铁的制备和相关性质．
    Ⅰ、研究小组查阅资料，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿得到铁．制取CO的化学反应为：
    HCOOH$→_{60～80℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO+H2O
    （1）此反应原理中浓硫酸表现性质是脱水性
    （2）用该法制CO不需加热的原因甲酸与浓硫酸混合时，放出大量的热，使温度达到反应所需的温度
    （3）研究小组在实验室中装配一个实验装置，该装置用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铁，并检验其氧化产物、具有的环保特点．提供仪器有：具支试管（试管侧壁有一支管，如图1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管若干．在图2的方框内画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）

    Ⅱ、研究小组用图3装置进行铁和稀硝酸反应的实验探究，其中铁来自于Ⅰ中实验得到，步骤如下：
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铁粉的小烧杯放入瓶中．
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入稀硝酸，铁粉恰好完全溶解．
    （4）燃烧红磷的目的是消耗广口瓶中的氧气，避免干扰气体的检验．
    （5）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，向瓶内通入少量氧气．
    （6）查阅资料发现：硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．铁粉和稀硝酸的总反应可表示为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O．当a=8时，铁和硝酸都全部反应完全，则b的取值范围为：4＜b＜8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验装置正确的是（　　）
    A．  
    实验室制乙烯    		B． 
     酯化反应
    C．  
    实验室制取Cl2    		D．  
    中和热的测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH4）燃烧生成CO2和液态水时放热112kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ•mol-1．

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