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    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
    试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．
    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
    已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=______．
    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
    则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=______；该温 度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=______．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．
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    （1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （2）①a、Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    b、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    c、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
    依据盖斯定律b-c÷2-a得到：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=-1lkJ?mol-1；
    故答案为：一1lkJ?mol-1；
    ②阳极图象分析，从开始至达到平衡过程中CO的浓度变化为0.75mol/L-0.25mol/L=0.5mol/L；时间为8min，所以v=
    0.5mol/L
    8min
    =0.625mol?L-1?min-1；
    FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）平衡状态物质的浓度为：c（CO）=0.25mol/L，c（CO2）=0.5mol/L，K=
    c(CO2)
    c(CO)
    =
    0.5mol/L
    0.25mol/L
    =2；
    故答案为：0.625mol?L-1?min-1；2；
    （3）氢气的物质的量为
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，
    Fe～～～～2HCl～～～H2，
    0.1mol 0.2mol 0.1mol
    根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为
    1
    3
    ×（0.16L×5mol/L-0.2mol）=0.2mol，
    Fe～～～2FeCl3
    0.1mol 0.2mol
    所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）×56g/mol=11.2g，
    故答案为：11.2g．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
    试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．
    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
    已知：Fe（s）+数学公式O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=______．
    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
    则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=______；该温 度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=______．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，

    　　　 试回答下列问题：

    　（1）电子工业常用30％，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）　　 Fe（s）+CO2（g）。

    已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272kJ·mol-1

    C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393．5kJ·mol-1

    2C（s）+O2（g）=2CO（g）　 △H=-22lkJ·mol-1

    　　　　　 则：①FeO（s）+CO（g）　　　 Fe（s）+CO2（g） △H=　　　　　 　 。

    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示

    则从开始至达到平衡过程中，（CO）=　　　　　　　　　　　　；该温 度下，

    FeO（s）+CO（g）　　 Fe（s）+CO2（g）

    的化学平衡常数K=　　　　　 。

    　 （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2．24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省潍坊市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
    试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．
    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
    已知：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=______．
    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
    则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=______；该温 度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=______．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．

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