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    某课外实验小组设计的下列实验合理的是

    B

    【解析】

    试题分析：A、浓硫酸不能在量筒中稀释，应该在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶，A错误；B、浓氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，将浓氨水滴入氧化钙中增大氢氧根浓度，同时放热，可以制备少量氨气，B正确；C、NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，应该用向上排空气法收集，C错误；D、过氧化钠不是块状固体，不能用简易启普发生器制备氧气，D错误，答案选B。

    考点：考查化学实验方案设计与评价

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    用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)，则需加入下列哪种物质

    A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuSO4 D．H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是

    A．金属的冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物的腐败 D．豆浆制豆腐

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

    ①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

    ②2NO2（g）N2O4（g）

    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

    下列说法正确的是

    A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

    B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

    C．反应①、②均为吸热反应

    D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

    A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料

    B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0

    C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

    D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等。

    （1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g) △H=－a kJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。

    ①20s内B气体的平均化学反应速率为___________。

    ②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有 。

    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    B．消耗1molA的同时消耗1molB

    C．容器中气体的密度不随时间而变化

    D．C的体积分数不随时间而变化

    ③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。

    （A）Q1 + Q2 = 2a （B） Q1 + 2Q2 < 2a （C）Q1 + 2Q2 > 2a（D）Q1 + Q2 < a

    ④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b＝ 。

    （2）亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

    25℃时H3PO3H＋＋H2PO的电离常数Ka＝8.0×10－3 mol·L－1，该温度下NaH2PO3

    水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1。亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中将 （填“变大”“变小”“不变”）。

    （3）下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。

    如果向三种沉淀中滴加盐酸,最先溶解的是 (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为 (填化学式)沉淀。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是

    A．用pH 计测得0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的 pH约2.9，说明CH3COOH是弱酸

    B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变

    C．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH和H2O的电离程度都减小

    D．pH＝3的醋酸和盐酸分别与pH＝11的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e- = Cu

    C. a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动

    D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通市高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+＝SO2↑+ H2O

    B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

    C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O =2HClO + CO32-

    D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

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