练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－

    B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

    C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－

    D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－


    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：

    请回答下列问题：

    (1)合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气________和________两种方法，H2可采用上述反应①，其化学方程式为____________________________________________。

    (2)对于合成氨N2＋3H22NH3　ΔH＜0，其中N2与H2体积比高于1∶3的原因是_______________________________；及时分离NH3的方法是_________________________。

    (3)制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因________________________________________________________________________。

    (4)发生反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。

    (5)发生反应③生成C8H18的化学方程式为__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液肯定呈酸性的是：

         A．含H+的溶液                         B．加酚酞显无色的溶液

         C．pH<7的溶液                        D．c(OH―)>c(H+)的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是：

         A．电化学反应不一定是氧化还原反应

    B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

         C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行

         D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素A、B、C、D ，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1∶ ，1∶1 ，1∶2和1∶3 。

    据此回答下列问题：

    （1）仅根据上述信息就能够确定的元素是       （选填A、B、C、D）。

    （2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）           ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同）           。

    （3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g ，在一定条件下与过量氧气反应后，将产物通过足量的固体A2D2 ，最终发现固体质量增重为m g ，则符合此条件的X的分子组成可用通式（     ）x·（     ）y 来表示。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是[微软用户8] 

    A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

    B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O

    C．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-

    D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)  B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是[微软用户15] 

    A.产物B的状态只能为固态或液态

    B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

    C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ

    D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


      水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水的处理主要包括水的净

    化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等。

    (1)海水的淡化常用的方法有_________、

      _________、电渗析法等。

    (2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好

        的海水淡化技术，其原理如图所示。

        ①阳极（惰性电极）的电极反应式为 __________________.

        ②淡水的出口为a、b、c中的_________ 出口。

        ③某出口排出的浓海水中溴元素的含量为0.68g/L，现用氯气将其中的溴离子

        氧化为溴单质，则处理l.Ox10L该浓海水需标况下的氯气的体积为_________。

    (3) K2FeO4是自来水厂常用的消毒、净化剂。工业上常用Fe(NO3)3溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4，该反应的离子方程式为___________________________.

    (4)氯碱工业常用_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水，    若食盐水中含有杂质MgCl2则会对离子交换膜电解槽造成损害，其原因是_______ (用离子方程式表示）。

    (5)工程塑料ABS合成时，用了以下三种单体：、

     ，请写出ABS的结构简式_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是                               （　   ）

    A. 各物质的浓度之比为1:3:3               B.反应后混合物中各物质的量浓度相等

    C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化   D. ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1:3:3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案