【题目】DEET又名避蚊胺,化学名为N,N﹣二乙基间甲苯甲酰胺,其结构简式为: ; DEET在一定条件下,可通过下面的路线来合成:
已知:RCOO RCOCl(酰氯,化学性质十分活泼);
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根据以上信息回答下列问题:
(1)由DEET的结构简式推测,下列叙述正确的是 . (填字母)
A.它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.它能发生酯化反应
C.它与甲苯互为同系物
D.一定条件下,它可与H2发生加成反应
(2)B的结构简式为
(3)在反应④~⑦中,属于取代反应的有(填序号).
(4)写出C→DEET的化学反应方程式
(5)E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应,且不含乙基的有机物共有种.
(6)经核磁共振氢谱图显示,A的某种同分异构体J只有两个吸收峰,试写出J的化学名称;J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应,制成当前合成纤维的第一大品种涤纶(聚酯纤维),试写出生产涤纶的化学方程式
【答案】
(1)AD
(2)
(3)④⑤
(4)
(5)6
(6)1,4二甲基苯或对二甲苯;
【解析】解:(1)A.避蚊胺中苯环上含有甲基,与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A正确;
B.避蚊胺中不含﹣COOH或﹣OH,不能发生酯化反应,故B错误;
C.避蚊胺中含有N元素,不属于烃,它与甲苯不是同系物,故C错误;
D.避蚊胺含有苯环,一定条件下,它可与H2发生加成反应,故D正确;
所以答案是:AD;(2)根据分析可知,B的结构简式为: ,
所以答案是: ;(3)根据分析可知:反应④A生成D的反应应为A和氯气发生取代反应生成 ,反应⑤为 发生水解(或取代)生成 ,反应⑥⑦为氧化反应,所以④⑤为取代反应,
所以答案是:④⑤;(4)对比C和DEET的结构可知C生成DEET的反应为取代反应,反应的方程式为: ,
所以答案是: ;(5)E为 ,同分异构体能与FeCl3溶液发生显色的反应,说明含有酚羟基,且结构中不含乙基,则应含有2个甲基,可能的结构简式为: 、 ,总共有6种,
所以答案是:6;(5)A为 ,A的某种同分异构体J只有两个吸收峰,说明J中的甲基应位于对位,名称为1,4二甲基苯或对二甲苯;
酸性高锰酸钾氧化后得到 ,与乙二醇发生缩聚反应,反应的化学方程式为: ,
所以答案是:1,4二甲基苯或对二甲苯; .
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【题目】同学们已经学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体,下面列出了几组物质,请用物质的组号填写下表。
①和 ②和
③CH4和CH3CH2CH3 ④金刚石和石墨 ⑤H、D、T ⑥16O、17O、18O
⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ⑧臭氧(O3)和氧气(O2)
⑨ 2,2-二甲基丙烷 和 新戊烷 ⑩ CH3CH2OH 和 HOCH2CH3
类别 | 同位素 | 同素异形体 | 同分异构体 | 同系物 | 同一种物质 |
组号 | _____ | _____ | _____ | _____ | _____ |
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【题目】已知:Kw=1.0×10﹣14 , Al(OH)3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 . 则Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为( )
A.10
B.15
C.20
D.25
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【题目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3﹣)为6.0molL﹣1 , 用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)为4mol/L
B.原溶液中c(Cu2+)为1mol/L
C.电解后溶液中c(H+)为8mol/L
D.电解后加入1molCu(OH)2可使溶液复原
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【题目】请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性.
(1)A极发生的电极反应式是 , B极发生的电极反应式是 .
(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:
A接、接;B接、接 .
(3)在实验中,盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为
(4)已知饱和食盐水50mL(假设NaCl足量且忽略溶液体积变化),某时刻测得H2体积为16.8mL(标准状况).此时溶液pH约为 . (lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(5)已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2 , 电解质为KOH溶液.某研究小组将甲烷燃料电池作为电源,进行上述饱和食盐水电解实验.若甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(已知NA=6.02×1023mol﹣1 , 电子电荷为1.60×10﹣19C,列式表示即可).
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【题目】请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性.
(1)A极发生的电极反应式是 , B极发生的电极反应式是 .
(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:
A接、接;B接、接 .
(3)在实验中,盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为
(4)已知饱和食盐水50mL(假设NaCl足量且忽略溶液体积变化),某时刻测得H2体积为16.8mL(标准状况).此时溶液pH约为 . (lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(5)已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2 , 电解质为KOH溶液.某研究小组将甲烷燃料电池作为电源,进行上述饱和食盐水电解实验.若甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(已知NA=6.02×1023mol﹣1 , 电子电荷为1.60×10﹣19C,列式表示即可).
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【题目】最近,科学家用巨型计算机进行模拟化确认,由60个N原子可结合成N60分子,N60变成N2时放出巨大能量,下列说法中不正确的是( )
A. N60与N2都是氮的同素异形体 B. 1个N60分子中含60个N原子
C. N60 的相对分子质量为840,属高分子化合物 D. N60 变成N2的反应是放热反应,说明N2比N60更稳定
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【题目】已知:①25 ℃时,弱电解质的电离平衡常数:K(CH3COOH)=1.8×10-5,K(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=6×10-10。②25 ℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)25 ℃时,将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈______。
(3)4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0后(忽略调节时混合液体积的变化),_______沉淀产生。(填“有”或“无”)。
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【题目】某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有
①加适量的H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步骤是
A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤
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