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回答下列问题:

        (1)有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO42-和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,该溶液的pH为          。

 (2)液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式                          

(3)下列离子方程式书写正确的是               。                            ?

  A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2: IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D.AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I.LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液,则化学方程式可表示为:

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

(4)Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为      。                                     

  A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

(1) 3

(2) H2O + NH4+  NH3·H2O + H+ 

(3) B、H、I、F   

(4)B 


解析:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
TiCl4+(x+2)H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl

(2)检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净

(3)滴定终点的现象是
溶液变为红色
溶液变为红色

(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g?mol-1)试样w g,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)

(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填 偏高、偏低或无影响)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量溅出,使测定结果
偏高
偏高
.②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知①CH3CH2OH
O2/Cu
CH3CHO
O2
 CH3COOH
    ②CH3CH2Cl
H2O/NaOH
 CH3CH2OH
以乙烯为原料,合成具有酯香味的有机物G,合成路线如图所示.
回答下列问题:
(1)在以上合成路线中,属于取代反应的有
③④⑦
③④⑦
,属于加成反应的有
①②
①②

(2)E分子中含有的官能团是
醛基-CHO
醛基-CHO
,E的结构简式是
OHC-CHO
OHC-CHO

(3)完成化学方程式(有机物写结构简式,注明反应条件)
CH2=CH2+HBr
催化剂
CH3CH2Br
CH2=CH2+HBr
催化剂
CH3CH2Br

HOOC-COOH+2CH3CH2OH
浓硫酸
+2H2O
HOOC-COOH+2CH3CH2OH
浓硫酸
+2H2O

(4)G分子中C原子轨道杂化类型有
sp2
sp2
sp3
sp3
;F分子中σ键与π键数目之比为
7:2
7:2
.分子式表示的物质与F的负二价离子互为等电子体的是
b
b

a.N2H4   b.N2O4c.C2H4d.C2H2O2
(5)与G互为同分异构体的酯有多种,试写出其中一种同分异构体的结构简式:
HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH
HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体.而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊.D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体.请回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A、
NaOH
NaOH
B、
NaOH
NaOH
C、
Na2CO3
Na2CO3
D、
NaHCO3
NaHCO3
E、
NaCl
NaCl
F、
Na2O2
Na2O2

(2)写出F和H反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)写出下列反应的离子方程式:D+盐酸
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列问题:
(1)pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是
1:1:1:108
1:1:1:108

(2)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③
⑥(填“>”、“<”或“=”),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-
c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-

(3)将等体积的①、⑤混合,则溶液的PH
 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式说明其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为
②①③
②①③
,最终产生H2总量的关系为
②>①=③
②>①=③

(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH大小关系为①
③(填“>”、“<”或“=”).
(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后,溶液的pH⑤
⑥(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题:
(1)该反应为
吸热
吸热
反应(选填吸热、放热).
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc

a.容器中压强不变                 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ(H2)=υ(H2O)                d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为
830
830
℃.

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