下列说法正确的是A．反应A △H.若正反应的活化能为Ea kJ/mol.逆反应的活化能为Eb kJ/mol.则△H=-kJ/molB．常温下.pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中.水的电离程度相同C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g.该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中.电离平衡常题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．反应A(g) ? 2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-( Ea- Eb)kJ/mol

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%

D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴苯（溴）	水	分液
B	苯（甲苯）	CCl4	分液
C	乙炔（硫化氢）	NaOH溶液	洗气
D	甲烷（乙烯）	KMnO4酸性溶液	洗气

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科目：高中化学 来源：2016届四川省雅安市三诊理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2	NaCl
沸点/℃	57.6	180（升华）	300（升华）	1023	801

回答下列问题：

（1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是 ___（只要求写出一种）。

（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为。

（3）气体II的主要成分除了Cl2外，还含有。气体II常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有。

（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是。

（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：2016届四川省邛崃市高三强化训练一化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（）

A．电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ

B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯

C．甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+﹣4e﹣+4H2O═MnO4﹣+8H+

D．电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大

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科目：高中化学 来源：2016届天津市河东区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称。

（2）反应②的化学方程式

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式

（4）下列说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B．Ⅱ能发生银镜反应

C．1molⅡ能与4molH2发生加成反应 D．反应③属于酯化反应

（5）反应③的反应类型反应；A的分子式

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式

（7）反应④的反应类型是反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式

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科目：高中化学 来源：2016届四川省宜宾县高三第一次适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：

[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，

高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置C起的是的作用。

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为。

（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；

② ；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于 ℃干燥；得到成品。．

（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是；如果撤去D中的冷水浴，可能导致

产品中混有的杂质是。

[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为。

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )

A．17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10NA

B．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA

D．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

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黄铜矿（主要成分为CuFeS2 ，S为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：