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    5．化学与生产、生活、社会等密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．碘遇淀粉变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
    B．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化
    C．明矾和氯气常用作自来水的净化与消毒，其作用原理相同
    D．维生素C有还原性，故苹果汁中加入维生素C可防止变黄

    分析 A．碘单质遇淀粉变蓝色，碘的化合物遇淀粉不变蓝色；
    B．石油的分馏属于物理变化；
    C．明矾是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性净化水，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；
    D．维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性．

    解答 解：A．米汤中含有淀粉，食盐中含有碘酸钾不含碘单质，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，所以不能用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3），故A错误；
    B．石油的分馏属于物理变化，故B错误；
    C．明矾净水原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，吸附悬浮杂质，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故C错误；
    D．苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合物的性质与用途，题目难度不大，注意把握常见物质的物理化学性质以及其用途，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．通过强烈的相互作用形成金属键的微粒的是（　　）
    A．阴阳离子B．原子
    C．分子D．金属阳离子和自由电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）
    A．将金属K放在烧杯中燃烧，火焰呈紫色
    B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
    C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
    D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各项中的表述正确的是（　　）
    A．由不同的原子形成的纯净物一定属于化合物
    B．一种酸性氧化物只能水化生成一种含氧酸
    C．铜、苛性钠都属于金属单质
    D．NaHCO3、BaSO4都属于强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中碳、氢原子个数相同，且碳、氢原子数之和是氧原子数的5倍．
    （1）A的分子式是C10H10O4．
    已知：各有机物间存在如下转化关系

    其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C，C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物，可以发生酯化反应．
    （2）完全燃烧时，1mol D与1mol下列有机物耗氧量相同的是ad（填字母代号）．
    a．C2H4　　　b．C3H8O　　　c．C2H6O2　　　d．C3H6O3
    （3）水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：．
    （4）写出C与足量银氨溶液反应的化学方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{水浴加热}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O．
    （5）用甲苯和必要的无机试剂按下列路线可以合成水杨酸．

    请根据所学知识完成下列问题．
    ①根据所学知识补充流程图中的条件或试剂：
    [条件a]氯化铁作催化剂；（试剂a）酸性高锰酸钾溶液；（试剂b）NaOH水溶液．
    ②步骤2与步骤3能否交换，请判断并说明理由：否，酚羟基易被氧化．
    （6）同时符合下列要求的化合物有3种．
    ①与A互为同分异构体  ②可以水解  ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
    （7）1mol上述（6）中的一种有机物X在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列除杂方案合理的是（　　）
    A．除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液
    B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液
    C．除去乙烯中少量的SO2：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量氢氧化钠，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某树脂的合成线路如下：

    已知：
    （1）B中含有的官能团的名称是碳碳双键和溴原子．
    （2）反应①、③的有机反应类型分别是消去反应、取代反应或水解反应．
    （3）下列说法正确的是b（填字母编号）．
    a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
    b．可以用NaHCO3鉴别E和F
    c．B分子存在顺反异构
    （4）写出反应⑤的化学方程式
    （5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种．
    其中苯环上一氯代物有两 种结构简式为（任写一种）（任写一种）．
    a．能发生消去反应           b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料．
    （1）实验室里常用NaCl制取HCl．请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：②③⑥（填写仪器编号）．

    （2）在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr（s），可以观察到的现象是先有白雾（或无色气体）产生，很快有红棕色气体生成．
    （3）产生上述现象的原因是浓硫酸有强氧化性、-1价的Br元素有还原性，它们发生氧化还原反应生成了Br2；Br2很容易挥发，在加热条件下成为红棕色气体．
    （4）收集HCl（g）和HBr（g）的实验时不可缺少的实验操作是：必须用适当的方式吸收尾气．
    （5）除水之外，限用 HCl（g）、HBr（g）和HI（g），还需要MnO2或其他合理的氧化剂、CCl4或其他合理的萃取剂（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性．
    （6）工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱．联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：提高了食盐的利用率（或充分利用食盐中的钠和氯）、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备（或减少CaCO3 制 CO2 这一工序，降低了能耗与污染）和避免产生大量含CaCl2的废液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F．
    已知：$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

    回答下列问题；
    （1）写出下列物质的结构简式：A：CH2=CH2；B：CH3CH2CHO；F：HOH2CCH（OH）CHO；
    （2）指出反应类型：B→D取代反应，反应①消去反应；
    （3）E可与新制的Cu（OH）2反应，写出化学方程式；
    （4）写出反应D→E的化学方程式CH3CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O（或CH2BrCH2CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O）；
    （5）用E制取F，必须经过反应②③④，其中反应②④的目的是防止-CHO在第③步被氧化；
    （6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物（C3H4O2）n的化学方程式．

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