一定条件下.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在10L的密闭容器中进行.测得4min内.SO2的物质的量由20mol减小到4mol.若其它条件不变.SO2的浓度变为0.8mol/L.需要时间为A．3minB．小于3minC．大于3minD．4min 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下，反应2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）在10L的密闭容器中进行，测得4min内，SO₂的物质的量由20mol减小到4mol。若其它条件不变，SO₂的浓度变为0.8mol/L，需要时间为（）

A．3min

B．小于3min

C．大于3min

D．4min

B
试题分析：前4分钟内，二氧化硫浓度由2mol/L变为0.4mol/L，二氧化硫反应速率为0.4mol/(L·min)，若使二氧化硫浓度变为0.8mol/L，则二氧化硫反应速率大于0.4mol/(L·min)，所以v="1.2/t" mol/(L·min)>0.4 mol/(L·min)，t<3min。
点评：随着反应进行，反应速率减小。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法错误的是（）

A．固体颗粒大小也会影响反应速率	B．温度越高反应速率也越大
C．加入催化剂一定能加快反应速率	D．反应速率主要由反应物性质决定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c(HCl) /mol·L^-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	c(HCl) /mol·L^-1	反应前	反应后	碳酸钙消失时间/s
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

  分析并回答下列问题：
（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为           。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是                。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L^－¹·min^－¹，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　)

A．4

B．3

C．2

D．1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

(1)该反应的化学方程式为__________________________________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。
(3)4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min时，v(正)________v(逆)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在化学反应A(g)＋3B(g)