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    2．用石墨作电极电解FeCl2与HCl的混合溶液，下列分析正确的是（　　）
    A．阴极上的电极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    B．电解过程中，H+向阳极移动
    C．阳极区溶液很快变黄色
    D．电解过程中溶液pH减小

    分析 用石墨作电极电解FeCl2与HCl的混合溶液，阴极上氧化性强的离子得电子，即氢离子得电子，阳极上还原性强的失电子，即亚铁离子失电子，据此分析．

    解答 解：A．电解时，阴极上氧化性强的离子得电子，即氢离子得电子，则阴极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑，故A错误；
    B．电解时，H+在阴极得电子，即H+向阴极移动，故B错误；
    C．阳极上还原性强的失电子，即亚铁离子失电子，阳极电极方程式为Fe2+-e-=Fe3+，Fe3+在溶液中显黄色，故C正确；
    D．电解时，消耗氢离子，所以溶液的pH增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电解质溶液的混合电解，注意把握溶液中离子放电顺序、阴阳极的判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为KMnO4，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成．离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（假设所通气体是过量的）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用惰性电极电解AgNO3溶液
    阳极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑阴极反应式Ag++e-=Ag：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
    A．同体积，同密度的C2H4和C3H6B．同温度、同体积和H2和O2
    C．同质量、不同密度的N2和C2H4D．同压强、同体积的N2和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（　　）
    ①   ②乙烯 ③CH3CH2OH ④CH2=CH-CH3  ⑤
    A．①⑤B．①③④⑤C．①④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5NA
    B．将0.2mol NH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA
    C．足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9NA
    D．标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5g的H2与D2含有的中子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：

    答下列问题：
    （1）A中的官能团名称为：羟基
    （2）写出下列化学方程式，并注明反应类型：
    反应②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O反应类型：氧化反应
    反应④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应或水解反应
    反应⑤nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$反应类型：加聚反应
    （3）E的结构简式CH3COOCH2CH3，浓H2SO4的作用催化剂、吸水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+
    B．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-
    C．1 mol•L-1 FeCl3溶液中：H+、Na+、SCN-、SO42-
    D．由H2O电离出的c（H+）=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，1998年才被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．金刚烷的分子式是C10H20B．X的同分异构体可以是芳香化合物
    C．上述反应都属于取代反应D．金刚烷胺的一溴代物有两种

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