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    9．下列实验操作不正确的是ADG
    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
    D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
    E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
    F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液．

    分析 A．苯和溴水不反应，发生萃取；
    B．CuO氧化乙醇生成乙醛；
    C．加生石灰增大沸点差异，蒸馏得到乙醇；
    D．浓硫酸在乙醇之后加入；
    E．碎瓷片可防止暴沸；
    F．配制银氨溶液时，将氨水滴到硝酸银中，生成沉淀恰好溶解即可；
    G．溴乙烷水解后显碱性，应加酸至酸性检验溴离子．

    解答 解：A．苯和溴水不反应，发生萃取，萃取后苯溶解溴在上层，故A错误；
    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛，故B正确；
    C．醇中含有少量水可加入生石灰，加生石灰增大沸点差异，蒸馏得到乙醇，故C正确；
    D．试管中先加入无水乙醇，再依次加入一定量浓硫酸、适量冰醋酸，然后加热制取乙酸乙酯，故D错误；
    E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，碎瓷片可防止暴沸，故E正确；
    F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，此时溶液即为银氨溶液，故F正确；
    G．溴乙烷水解后显碱性，应加酸至酸性检验溴离子，碱性溶液中加硝酸银不能检验溴离子，故G错误；
    故答案为：ADG．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物的性质及实验的考查，涉及萃取、催化氧化、水解产物的检验等，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有二组峰；D的结构简式为，在催化剂存在条件下1molD与2molH2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3
    已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    （1）A的结构简式为（CH3）2C=CH2 ．
    （2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）甲与乙反应的化学方程式为．
    （4）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式．
    ①与乙互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显紫色；③其苯环上的一溴代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D．Mg（OH）2的碱性比Al（OH）3的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：请回答下列问题：
    元素结构或性质
    A原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
    B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D地壳中含量最多的元素
    E与D同主族
    F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    （1）A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是．
    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2．
    （4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
    （5）A与F形成的合金是重要的工业材料．某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量．（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b．a是反应前装置和药品的总质量；b是反应后装置和药品的总质量．
    ②合金中A元素的质量分数是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列图甲框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：
    （1）A的组成是Fe3O4、CuO（填化学式）．
    （2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．
    （3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （4）电解所用装置如图乙所示．
    ①电解开始阶段，阳极上的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上的电极反应是2Fe3++2e-=2 Fe2+．
    ②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是Fe2+＞Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    下列叙述错误的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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