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    在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

    A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键

    C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A． c(H＋)/c(OH－)=1×10-12的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Fe3+、NO3－、Cl－

    C．0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4＋、SO32－、CO32－

    D．0.1 mol·L－1 Na[Al(OH)4]溶液：K＋、Na＋、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．锌锰干电池电极总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl＝Mn2O3＋ZnCl2＋2NH3＋H2O，

    则正极反应为：2MnO2＋2H＋＋2e－= Mn2O3+H2O

    B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：

    6Na2O2 ＋ 6H2O ＋ 4Al3+ ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na+

    C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：

    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

    D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

    6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+ ＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑ ＋10H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    图1 图2 图3 图4

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

    C．用图3所示装置检验装置的气密性

    D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H＋ + Cl－ + ClO－

    B．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH－＝A1O2—+H2↑

    C．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3— +NO+2H+

    D．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O ＝3I2+6OH－

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O数目为3.0 NA

    B．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.3 NA

    C．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省皖南八校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是

    A．Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性

    B．阳离子的氧化性：Y>W

    C．原子半径：Z>Y

    D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于

    A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    燃烧10g CH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是

    A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝55.65kJ/mol

    B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－55.65kJ/mol

    C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.4kJ/mol

    D．CH4(g)＋2O2=CO2＋2H2O ΔH＝890.4kJ/mol

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