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    17．将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，将产物在一定条件下蒸干后有三种可能：全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物．现在取蒸干后的固体物质27.4g，发现如果在空气中加热片刻后称量重将变成25g，如果将固体溶于200mL、2mol/L的稀盐酸中发现恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体．那么将与盐酸反应后的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）
    A．11.7gB．23.4 gC．35.1gD．58.5

    分析 将固体溶于200mL、2mol/L的稀盐酸中发现恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，反应后溶液中溶质为NaCl，结合氯原子守恒计算．

    解答 解：将固体溶于200mL、2mol/L的稀盐酸中发现恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，反应后溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可知，n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，
    则与盐酸反应后的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为0.4mol×58.5g/mol=23.4 g，
    故选B．

    点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握反应中氯原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．Al溶于某强酸失去2mol电子，一定产生2gH2
    B．0.1mol肼（N2H4）中共用电子对教目为0.5NA
    C．64.0gSO2与足量O2生成SO3电子转移教为2NA
    D．2L0.5mol/L硫酸钾溶液阴离子电荷数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列有关说法正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同
    B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电
    D．乙醇的沸点比乙酸的沸点低，所以乙醇和乙酸可通过蒸馏初步分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（　　）
    A．固体的溶解过程与焓变有关
    B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
    C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
    D．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    D．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    E．静置，分层；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
    H．旋开活塞，用烧杯接收溶液．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
    D→B→C→A→G→E→H→F．
    （2）上述H步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能顺利流出．
    （3）四氯化碳是无色、密度比水的密度大的液体．E中下层液体的颜色为紫红色．
    （4）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体5.9g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是AB．（填序号）
    A．锥形瓶  B.200mL容量瓶  C．烧杯   D．胶头滴管  E．药匙    F．托盘天平
    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确溶度的标准溶液        B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质                  D．量取任意体积的液体
    容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量、且容量瓶在使用前必须查漏．
    （4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好．
    （5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是BC（填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．目前已发现和人工合成的有机物有3000多万种，其品种如此众多是由于（　　）
    A．它们都含有碳、而且碳原子有四个价电子，碳原子间以及碳与其他原子间结构多样
    B．它们反应很复杂
    C．制取它们的方法很多
    D．它们都是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．如图是以石油为原料的部分转化流程，则下列说法正确的是（　　）
    A．石油分馏和裂解均属于化学变化
    B．反应①②表明硫酸可用于乙烯水化法制乙醇的催化剂
    C．反应①与反应④均属于加成反应
    D．反应③的原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）
    A．反应①的平衡常数K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
    B．反应③的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
    C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
    D．对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小

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