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    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

    (1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

    ___________________________________________________________________。

    (2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，应怎样除去？写出实验步骤。

    ___________________________________________________________________。

    (3)实验室里将粗盐制取精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

    溶解时：___________________________________________________________；

    过滤时：___________________________________________________________；

    蒸发时：___________________________________________________________。

    解析：(1)反应物和生成物都是明确的：

    □MgCl2·6H2O□Mg(OH)Cl+□HCl↑+□H2O↑

    或□MgCl2·6H2O□MgO+□HCl↑+□H2O↑

    分别根据Mg、Cl、H(或O)原子守恒可分别配平上述两式。

    (2)可使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，加入含Mg2+的溶液，MgCl2或Mg(NO3)2优于MgSO4，因为CaSO4微溶于水，未溶解的CaSO4能残留在Mg(OH)2中。

    答案：(1)MgCl·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑；

    MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑

    (2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤

    (3)搅拌，加速溶解  使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒  搅拌，防止因局部过热使得液体或晶体飞溅

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示

    （1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    ．
    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：
    搅拌，加速溶解；
    搅拌，加速溶解；
    ；
    过滤时：
    引流，防止液体外洒，冲破滤纸
    引流，防止液体外洒，冲破滤纸
    ；
    蒸发时：
    搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅
    搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
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    （1）贝壳的主要成份是碳酸钙，请写出由贝壳制取氧化钙的化学方程式（注明反应条件）：
     
    ．
    （2）海水提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，写出加入石灰乳后生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出用电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式
     
    ．请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却（选填序号）
     
    ．
    A．H2B．CO2C．O2   D．空气．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
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    （1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式______．
    （2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．______．
    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：______；
    过滤时：______；
    蒸发时：______．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
    (1)电解MgCl2时，生成Mg的电极是_________（填“阴”或“阳”）极。
    (2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤中玻璃棒的作用是_____________。
    (3)若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_________________________。若要制得无水MgCl2，则需在________中加热MgCl2·6H2O。
    (4)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出涉及的反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示。

    (1)在空气中加热MgCl2·6H2O，假设能生成MgO和HCl，写出相应的反应的化学方程式：____________________________________________________________________。

    制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式：________________________________________。

    (2)电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应(产物为HCl、CO)，再制得盐酸循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

    ____________________________________________________________________。

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