练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
    （1）向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出则它的化学式应为：
    ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    A+BAg++Cl-═AgCl↓
    D+盐酸Ba2++SO42-═BaSO4↓．

    分析 八种离子形成四种可溶性物质，Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以另外两种物质为CuSO4、Na2CO3，中C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；四种盐加入盐酸，B有沉淀，则B为AgNO3，而D生成无色气体，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答．

    解答 解：（1）八种离子形成四种可溶性物质，Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以另外两种物质为CuSO4、Na2CO3，中C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；四种盐加入盐酸，B有沉淀，则B为AgNO3，而D生成无色气体，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，
    故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3；
    （2）A与B反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，A与C反应的离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
    故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；Ba2++SO42-═BaSO4↓．

    点评 本题考查无机物的推断，关键是根据离子共存判断四种物质，再结合颜色及反应现象进行推断，侧重对学生分析推断能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．N2B．NaOHC．HClD．NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②．（填序号）
    （2）根据下图填空①电子从Zn片流出，溶液中H+向Cu片移动．
    ②正极的现象是有气泡产生，发生还原反应（填写“氧化”或“还原”）．
    ③负极的电极方程式为Zn-2e-═Zn2+
    ④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为0.112L．
    （3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．水溶液X中只可能溶有Na+、K+、Mg2+、Al3-、AlO2-、SiO32-、HCO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：

    下列判断正确的是（　　）
    A．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
    B．HCO3-和SO42-一定不存在于溶液X中
    C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    D．溶液中一定存在大量CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
    ①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO2转移的电子数为11NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某河道两旁有甲、乙两厂．环保部门发现它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO$_3^-$六种离子．并且要求他们不能随意排放．
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是OH-、Cl-、K+．
    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的Ag（填写金属元素符号）．
    （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的OH-、Cl-、Ag+、Fe3+（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含K+、NO3-_（填写离子符号），可用来浇灌农田．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图，对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图象，可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是表内各组中的（　　）
     ABCD
    c（HCl）/mol•L-10.120.040.030.09
    c（NaOH）/mol•L-10.040.120.090.03
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如图1方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗，该仪器使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
    （2）反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用热空气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保；溴中不含氯气，所得溴更纯净．
    （4）设计图2装置的实验目的是比较氯、溴、碘的非金属性，实验操作步骤如下：
    ①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
    ②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    ③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
    ④__________．
    请回答：
    设计步骤③的实验目的是排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，证明b中Cl2已充分反应．
    步骤④的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内．
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
    （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
    （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案