【题目】(多选)下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )
A.醋酸钠中加入盐酸:CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+
B.在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应:CH2═CH2+H2O? ?CH3CH2OH
C.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.2分子甘氨酸?? 在一定条件下脱去2分子水:
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【题目】(1)一定温度下,有摩尔质量为M g·mol-1的某物质溶于适量的水中,得到物质的量浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的饱和溶液。则该温度下此物质的溶解度为__________。
(2)相同条件下,有X、Y两种气体,相对分子质量分别为A、B。
①若它们的质量相等,则两种气体的分子数之比N(X)∶N(Y)= _________;
②若它们的体积相等,则两种气体的质量之比m(X)∶m(Y)= _________。
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【题目】苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮,淡黄色梭状晶体,熔点58℃,沸点208℃(3.3kp),易溶于醚、氯仿和苯,微溶于醇.制备原理如图1:
(1)制备过程中.需在搅拌下滴加苯甲酸,并控制滴加速度使反应温度维持在25~30℃,说明该反应是(填“放热”或“吸热”)反应.如温度过高时,则可采用措施.
(2)产品结晶前,可以加入几粒成品的查尔酮,其作用是 .
(3)结晶完全后,需抽滤收集产物.’抽滤装置(图2)所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称).
(4)获得的深色粗产品加入活性炭,用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体,可通过法来判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性.
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【题目】下图是某小组同学配制100 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。
(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。
(2)配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)________。
(3)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”);步骤F称为________,如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(4)用Na2CO3·10H2O来配制溶液,若晶体已经部分失去结晶水,则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(5)若配制NaOH 溶液,在步骤B之后,需________,才进行下一步操作。
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【题目】在标准状况下,下列物质占体积最大的是( )。
A. 18g H2O B. 6.02×1023个氮分子 C. 44.8L HCl D. 6g氢气
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子
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【题目】微量元素在生物体内含量很少,却是维持生命活动不可或缺的,可通过哪一实例得到证明
A. 植物缺Mg2+无法进行光合作用B. 人体缺Fe2+易患贫血
C. 血液钙盐含量太低,会抽搐D. 缺N会影响酶的合成
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【题目】一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:D:__________;F:__________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①A和酸性KMnO4溶液反应__________;
②D和新制氯水:__________。
(3)通过本题的解答,在检验SO42-时,应使用__________。
A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
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