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    当温度为70 ℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：①Cl2+2NaOH==== NaCl+NaClO+H2O；②3Cl2+6NaOH====5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为

    A．11∶2            B．9∶4               C．1∶1             D．5∶1

    B 

    解析:令NaClO的物质的量为4 mol，则NaClO3的物质的量为1 mol。利用反应的化学方程式可得，两个反应中生成的NaCl分别为4 mol和5 mol，共9 mol，从而得出溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为9∶4。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一定质量的KNO3样品，在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．该实验在40℃时进行，残留固体质量为120g，70℃时残留固体质量为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：
    温度 10℃ 40℃ 55℃ 70℃
    溶解度 20g 65g 100g 140g
    下列对该样品的推断正确的是（　　）
    A、样品为纯净物
    B、样品中混有不溶于水的杂质
    C、样品中混有溶解度较大的杂质
    D、当温度在55℃左右时KNO3完全溶解

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    A.11∶2                  B.9∶4               C.1∶1                D.5∶1

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    A．11：2          B．9：4             C．1：1               D．5：1

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    温度

    10 ℃

    40 ℃

    55 ℃

    70 ℃

    溶解度

    20 g

    65 g

    100 g

         140 g     

     

     

    A．样品为纯净物                   B．样品中混有不溶于水的杂质

    C．样品中混有溶解度较大的杂质     D．当温度在55℃ 左右时KNO3完全溶解

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