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【题目】分子式为C6H12O2的有机物A,有香味。A在酸性条件下水解生成有机物BCB能和碳酸氢钠溶液反应生成气体;C不能发生消去反应,能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种

A. 1 B. 3 C. 5 D. 7

【答案】C

【解析】试题分析:根据信息“A有香味,在酸性条件下水解生成有机物BCB能和碳酸氢钠溶液反应生成气体A属于酯类,B属于羧酸,C属于醇,由于C不能发生消去反应,能催化氧化生成醛或酮,所以B中羟基所在的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子,如果BHCOOH,那么C戊醇,符合条件的结构是(CH33COH,则A的结构有1种;如果BCH3COOHC是丁醇,没有符合条件的结构;如果BCH3CH2COOHC是丙醇,没有符合条件的结构,如果B是丁酸,C是乙醇,没有符合条件的结构;如果B是戊酸,同分异构体有4种,CCH3OH,符合条件,A的结构由4种。故A的结构共有5种,选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。

物质组成

化合物中各元素

原子个数比

A和C

1:1

B和A

1:4

D和E

1:3

B和E

1:4

请回答下列问题:

(1)C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示):_____>_______

(2)元素E在周期表中的位置为__________________________

(3)请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式:__________________

(4)把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:_______________________

(5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol· L-1,c(Cl)=1.3mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的体积是:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封。下列推断正确的是(  )

X

Y

Z

T

L

A. 原子半径:XYZTL B. 气态氢化物的还原性:LZT

C. x的两种盐溶液混合可能生成沉淀 D. Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液,发生的现象是_______, 原因_________

(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液,会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀,原因是__________________

②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是__________________

③最后溶液颜色加深,原因是______________;此反应的离子方程式是_____________

(3)若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现(2)所述变化现象中的_____(填写上面各题序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是( )

质子数相同的微粒一定属于同种元素

同位素的性质几乎完全相同

质子数相同、电子数也相同的微粒,不可能是一种分子和一种离子

电子数相同的微粒不一定是同一种元素

一种元素只能有一种质量数

某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数

A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意:设计实验时,必须控制只有一个变量!

试剂:4% H2O2溶液,12% H2O2溶液,lmol/LFeCl3溶液

仪器:试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯

(1)实验l:实验目的:温度对化学反应速率的影响

实验步骤:分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H202溶液,再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液,待两支试管中均有适量气泡出现时,将试管甲放入5℃水浴中,将试管乙放入40℃水浴中。实验现象:试管___________。(填甲或乙)中产生气泡的速率快,说明____________

(2)实验2:实验目的:浓度对化学反应速率的影响

实验步骤:向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液,向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。

实验现象:试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。

该实验现象不明显,你如何改进实验方案,使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”

这一理论预测____________

(3)实验3:实验目的:________

实验步骤:在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液,在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。

你认为方案3的设计是否严谨?_______(填是或否),说明理由_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知HA和HB均为弱酸,且Ka(HA)> Ka(HB)。25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列关系正确的是

A. c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB) B. c(A-)- c(B-)= c(HA)- c(HB)

C. c(Na+)=c(A-)+c(B-) D. c(HB)> c(HA) >c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 ( )

A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用

B. 硅燃烧放出的热量多,且燃烧产物对环境污染程度低,可做“未来石油”

C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物

D. 研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________(填物质化学名称)。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出其中无气体生成的离子方程式__________________、向饱和纯碱溶液通入足量二氧化碳变浑浊,写出此反应的离子方程式_____________________

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____。 A.Au B.Cu C.Al D.Fe

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式):

①NaOH与Na2CO3,② Na2CO3,③__________________,④NaHCO3

(5)将(4)得到的固体重新溶解于水,向其中加入盐酸,调节溶液的pH恰好等于7,再将溶液蒸干,最终得到固体的质量为________g。

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