Question

【题目】（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

（2）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为________。

（3）有X、Y、Z三种元素, X原子核内无中子, Y原子的第三个电子层上有2个电子, Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试画出Y原子结构示意图______________。这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。

Answer 1

【答案】62g/mol 16 O3F2 Mg(OH)2

【解析】

（1）根据摩尔质量M=计算，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；

（2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再结合质量守恒进行计算；

（3）X原子核内无中子，则X是H元素；Y原子的第三层上有2个电子，则Y是Mg元素；Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z是O元素，进而判断。

（1）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，则Na2X的物质的量为0.2mol，则Na2X的摩尔质量==62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，则Na2X的相对分子质量为62，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16；

（2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故A、O2和F2的物质的量之比=10：15：10=2：3：2，则该反应方程式为：2A3O2+2F2，根据原子守恒可知A的化学式为：O3F2；

（3）X原子核内无中子，则X是H元素；Y原子的第三层上有2个电子，则Y是Mg元素；Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z是O元素；Y原子结构示意图为；三种元素所组成的化合物的化学式为Mg(OH)2。