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【题目】下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:KBa2ClBr

B.常温下=12的溶液:Fe2Mg2NO3-Cl

C.含有大量Al3+的溶液中:NaClAlO2-OH

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+SO42-S2-SO32-

【答案】A

【解析】

试题分析:A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液呈碱性,这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应,所以能大量共存,故A正确;B.常温下=12的溶液呈酸性,酸性条件下Fe2+NO3-、发生氧化还原反应生成铁离子和NO而不能大量共存,故B错误;C.含有大量Al3+的溶液呈酸性,酸性条件下AlO2-OH-不能大量共存,故C错误;D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有强氧化性,还原性离子不能大量共存,S2-SO32-具有还原性而不能大量共存,故D错误;故选A

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A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

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A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:Na++e-=Na

B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为2:l

D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠如图,电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极

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A.溶解、蒸发 B.萃取、蒸馏 C.分液、蒸馏 D.萃取、过滤

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【题目】现有含NaClNa2SO4NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现ClSO42NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

1上述实验流程中①②③充分反应后进行物质的分离操作时所需玻璃仪器有

2上述实验流程中试剂X ,溶液3所含溶质 (均用化学式表示)

3上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

4写出上述流程各步所涉及到的化学方程式:

5简述检验溶液1中是否含有SO42实验操作方法

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【题目】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、ClSO42-等杂质,提纯工艺流程如下:

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:

回答下列问题:

(1)滤渣的主要成分为_____________________________。

(2)“趁热过滤”的原因是_________________________。

(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是________(写出一种)。

(4)已知:Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1 +532.36 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2 +473.63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________。

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【题目】a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:a、c均能与稀硫酸反应放出气体;b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;c与强碱反应放出气体;c、e在冷的浓硝酸中发生钝化。由此判断:a、b、c、d、e分别是( )

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C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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【题目】配制物质的量浓度为0.1 mol/LNa2CO3溶液l00mL时,下列操作正确的是( )

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