下表为长式周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素.请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是 ,(2)表中编号原子中.半径最小的是 .第一电离能最小的是: .电负性最大的是 ,电负性大小:⑤元素 ④元素.第一电离能大小:⑤元素 ④元素.(3)某元素的价电子排布式为nsn-1npn+1.该元素原子的最外电子层的孤对电子数为 ,该元素还可与元素①形成18电子的气体分子Y.将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是        （填编号）；
（2）表中编号原子中，半径最小的是             （填元素符号，下同），第一电离能最小的是：                  ，电负性最大的是                                      ；
电负性大小：⑤元素             ④元素（填大于、等于或小于），第一电离能大小：⑤元素         ④元素（填大于、等于或小于）。
（3）某元素的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层的孤对电子数为        ；该元素还可与元素①形成18电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，反应的离子方程式为：                              ；
（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据：

表中的金属元素是（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
。

（1）⑨；（2）H；K；O；＞；＜
（3）2；Cu²^＋＋H₂S = CuS↓＋2H^＋
（4）DEF；B中np轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，所以第一电离能大。

试题分析：（1）表中属于d区的元素是⑨；
根据元素周期律，同一周期中，从左到右，元素的原子半径依次减小；金属性依次减弱，非金属性依次增强；从一主族中，从上到下，元素的原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，结合图表，可知表中编号原子中，半径最小的是H，第一电离能最小的是：K，电负性最大的是O.电负性大小：⑤元素铝大于④元素镁，第一电离能大小：⑤元素铝小于④元素镁
（3）某元素的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，当n=2时，不符合题意，n=3时，该元素为硫元素，该元素原子的最外电子层的孤对电子数为2；该元素还可与元素①氢形成18电子的气体分子Y　H₂S，将过量的H₂S气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，反应的离子方程式为：
Cu²^＋＋H₂S = CuS↓＋2H^＋
(4)结合图表原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据，可知DEF是金属元素，若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B中np轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，所以第一电离能大。
点评：本题综合考查了元素周期表中元素的性质及元素周期律，电离能等知识点，具有一定的难度，解题时要结合图表信息，利用已掌握的知识进行迁移，从而准确作答。

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已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P	B．热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr
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今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

其推断正确的是

选项	甲	乙	丙	丁	戊
A	NH₃	O₂	NO	H₂O	NO₂
B	Mg	CO₂	C	MgO	CO
C	C	H₂O	CO	H₂	HCOOH
D	FeBr₂	Cl₂	FeCl₂	Br₂	FeCl₃

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在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)

请回答下列问题：
（1）A的电子式为
形成单质D的元素在周期表中的位置
（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)
（3）C长期暴露在空气中，最终产物是
（4）H的化学式为             H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为        mol。
（5）写出反应①的离子方程式
（6）写出反应②的化学方程式

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A、B、C、D、E、F六种元素为元素周期表中的前20号元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的氯化物ECl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，且E的核内中子数为20；F的最高价氧化物对应的水化物可以与其氢化物发生反应生成盐。请填写下列空格：
(1)推断A、B、C、D、E、F六种元素的符号A_________；B_________；C________；D________； E_________；F_________
(2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；
(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；
(4)C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键(填极性或非极性)。
(5)55.5g ECl₂中所含质子的物质的量为__________mol。

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下列说法中正确的是（）

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能完全相同

C．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增加，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为         ，B元素名称为            ；
(2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为             .
(3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有   种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是
（4）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，通过计算说明N₂中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为           （填序号）.
①金刚石  ②晶体锗  ③晶体硅  ④金刚砂

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（1）工业上得到单质X的冶炼方法1是     。
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（3）若试剂1是NaOH溶液，单质X与试剂1反应的离子方程式     。
（4）若试剂2是盐酸。
①如何检验D物质中的金属阳离子     。
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系，用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因     。

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硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）Al的原子结构示意图为　　　　；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
　　　　　　　。
（2）³⁰Si原子的中子数为　　　，Si的晶体类型为　　　　　　　　。
（3）Al³⁺与Yⁿ^—的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是　　　。
（4）某焊药熔渣36.0g（含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为
　　　　　　。

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