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    0.1mol·L-1的烧碱溶液V mL，加水稀释到100 mL，所得溶液pH＝10，则V等于


    1. A.
      0.01mL
    2. B.
      0.1mL
    3. C.
      1mL
    4. D.
      10mL
    B
    导解：稀释前后溶质的物质的量不变：
    V×0.1＝100×10-4，
    即V＝0.1mL．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用浓盐酸配制250mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液
    （1）配制250mL 0.1mol?L-1盐酸溶液需要2.0mol?L-1盐酸的体积为
    12.5mL
    12.5mL
    ；
    （2）要配制上述溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
    胶头滴管、量筒
    胶头滴管、量筒
    、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ；
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（填序号字母，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高氯酸铜[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
    （1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3.7，Cu2+为4.7～6.7）．
    ①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    ．
    ②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是
    使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
    使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
    ．
    （2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2?6H2O，请补充实验
    步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
    a．称取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
    b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀
    2-3
    2-3
    次．
    c．用
    盐酸酸化的氯化钡
    盐酸酸化的氯化钡
    检验沉淀是否洗涤干净，
    d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，搅拌至
    刚好不产生气泡
    刚好不产生气泡
    为止．
    e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．
    g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶体8.4g．
    ①补充上述步骤b、c和d．            
    ②本次实验产率为_
    80.9%
    80.9%
    ．
    ③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
    若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为
    2n-7
    2n+1
    2n-7
    2n+1
    （用含n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
    D
    D


    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
    100mL容量瓶、玻璃棒
    100mL容量瓶、玻璃棒
    （写仪器名称）；
    （3）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL，量取硫酸时应选用
    A
    A
    规格的量筒；
    A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
    （4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为
    将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去
    将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去
    ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为
    立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
    立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
    ．
    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因
    ACE
    ACE
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或实验所得出的结论正确的是
    BDE
    BDE
    （填序号）．
    A．镀锌层破损后即对镀锌铁（白铁）制品失去保护作用
    B．制备Fe（OH）3胶体时，应向沸水中逐滴加入1mol?L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
    C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘
    D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
    E．用新制Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?上海）下列判断正确的是（　　）

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