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    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是

    A. 1 mol Cl2参加反应，一定得2×6.02×1023个电子

    B. 在25 ℃，101 kPa时，14 g氮气中含有NA个原子

    C. 2.24 L CH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023

    D. 250 mL 2 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023

    【答案】B

    【解析】A项，1 mol Cl2参加反应时，若作氧化剂，则得2 mol电子，而像Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O这样的反应，Cl2既作氧化剂又作还原剂时，在反应中既得电子又失电子；C项2.24 L气体的物质的量不一定是0.1 mol；D项2 mol·L－1的氨水中c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋c(NH)＝2 mol·L－1。故NH3·H2O的分子数小于0.5×6.02×1023。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题（填序号）：

    （1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）

    （2）今欲用NaOH固体配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

    A．配制该溶液应选用 _________mL容量瓶。

    B．用托盘天平称取 ________g固体NaOH。

    C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

    E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。

    F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。W所在周期数和族数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是

    A. 最简单气态氢化物的稳定性：X<Z

    B. Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

    C. X与Y形成的离子化合物中阴阳离子的数目之比为1∶2

    D. W与Z形成的化合物的水溶液为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。

    （1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基态原子核外电子排布式为___________；C2H4分子中σ键与π键数目之比为____________。

    （2）用“>”或“<”填空：

    电负性

    键长

    键的极性

    沸点（同压）

    F_____O

    C=C_____C-C

    F-H____O-H

    乙烷____乙醇

    （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    反应中还原剂是________；被还原的元素是________；若有2 molH2O2参加此反应，电子转移个数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）写出下列元素符号：⑥____，____。

    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出碱与两性的氢氧化物之间反应的化学方程式__________________________。

    （3）在这些元素中，原子半径最小的是____（填元素符号）。

    （4）在⑧和中，化学性质较活泼的是____ ，（填元素符号）。

    怎样用化学实验证明？

    ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3—CH＝CH—Cl，该有机物能发生①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应

    A. 以上反应均可发生 B. 只有⑦不能发生

    C. 只有⑥不能发生 D. 只有②不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填写在横线上。

    （1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________。（2）O2、N2、Al、C：________。

    （3）空气、氢气、碘酒、盐酸：________。（4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，分别是含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

    ①根据上述事实，下列说法正确的是____________（选填序号）。

    a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

    ②分离两层液体用到的玻璃仪器主要有_______________________________________。

    ③辨别两层溶液的方法是____________。

    ④经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲流感问题已成为目前人们关注的热点。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。

    （1）下列含氯化合物中氯元素化合价最高的是____________（填编号，下同）。

    A. HCl B. KClO3 C. HClO D. ClO2

    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是____________。

    A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀硫酸 D.Na2SO3溶液

    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温下放在黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是__。

    （4）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在酸性条件下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式____________ 。

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